18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．下列判断错误的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3		B．	原子半径：X＞Y＞Z
	C．	非金属性：X＞Y＞Z		D．	单质氧化性：X＞Y＞Z

17．关于碱金属元素的说法中正确的是（　　）

	A．	ⅠA族元素都是碱金属元素
	B．	碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
	C．	金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性
	D．	Cs常温下与水反应会发生爆炸

16．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化．

A是CO₂、NO₂，B是NO，C是Cu，D是Cu（NO₃）₂（填化学式）．

15．已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1
	B．	所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1
	C．	所加的烧碱溶液的pH=13.0
	D．	所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1

14．Ⅰ．据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个游离H₂O分子．根据上述信息，完成下面两题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是CE
A．两种都是极性分子                    
B．两种都是非极性分子
C．H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子    
D．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp³
E．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp²和sp³
（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为CH₄•8H₂O或6CH₄•48H₂O
II．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³，l mol三聚氰胺分子中含15molσ键．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为_3s²3p⁶3d⁸．
（3）过渡金属配合物Ni（ CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（4）碳化硅的晶胞结构（如图1）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图2式中D所表示的堆积方式相同．

（5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．

13．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol•L-1NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO₃^2-
④pH=4、浓度均为0.1mol•L^-1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-4-10^-10） mol/L．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

12．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）
（甲） XO₃^n-+X^n-+H⁺→X单质+H₂O（未配平）；  （乙）M^m++mOH^-=M（OH）_m↓
①若n=1，则XO₃^n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m．

A．

①③

B．

②③

C．

①②

D．

④⑤

11．pH=1的某溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是（　　）

	A．	沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
	B．	根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
	C．	溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
	D．	若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1

10．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液	先生成白色沉淀， 后生成红褐色沉淀	Fe（OH）3比Mg（OH）2 更难溶
B	向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液	无明显现象	NH3•H2O和AgNO3 不反应
C	向试管中某溶液加入NaOH溶液	试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝	溶液中无NH4+
D	浓硫酸加入Cu片后，加热	有白色固体生成	白色固体为CuSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种

1	2	3	4	5	6	…
…	C2H6	C5H12	C8H18	…	…	…

则第6项烷烃分子的化学式（　　）

A．

C16H34

B．

C17H36

C．

C26H54

D．

C27H56