19．己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，请用Na₂SO₃溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．a试剂是酚酞，操作和现象是取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．

18．H，C，N，Cr是中学化学常见的几种元素．它们的单质及化和物在生产，生活，科研等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）一种由氢，碳，氧，氨形成的化合物-三聚氰胺，其结构简式如图，它是一种用途广泛的基本有机化合物原料．
①写出其中基态氮原子的价电子排布图
②三聚氰胺分子中氮原子杂化轨道类型是sp³、sp²
③NH₄⁺离子的空间构型为正四面体．
（2）金属Cr广泛用于航空宇航，电器及仪器等工业部门．
①Cr在周期表中属于d区元素．Cr的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）
②Cr可形成配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]，配体是C₂O₄^2-、H₂O，与CO互为等电子体的分子是（填化学式）N₂．
③与Cr同周期且最外层电子数相同的一种金属R的晶胞结构如图所示，R的配位数为12．R的某种氯化物的晶胞结构如图乙所示，则该氯化物的化学式是CuCl，若R与Cl原子最近的距离为apm，则该晶体的密度为$\frac{597\sqrt{3}×1{0}^{30}}{32{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm⁺³（阿伏伽德罗常数的数值用N_A表示）．

17．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32-
	B．	利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	C．	向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H20
	D．	用盐酸洗涤试管中的Cu（OH）2：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

16．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（　　）

	A．	木炭与浓硫酸共热		B．	Na2O2与足量的稀硫酸反应
	C．	足量的钢与一定量的浓硫酸反应		D．	电解饱和食盐水

15．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）

	A．	甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种
	B．	C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
	C．	C5H10中只有三种属于直链烯烃的同分异构体（包括空间异构）
	D．	含两个-COOCH3的有机物（C7H12O4）属于酯的同分异构体多于4种

14．满足相应条件的下列有机物，同分异构体数目最少的是（　　）

选项	分子式	结构或性质
A	C5H10	能使溴的CCl4溶液褪色
B	C7H7Br	含甲基和苯环
C	C5H12O	能与Na反应生成H2
D	C5H10O2	能与碳酸氢钠反应生成CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．SO₂、NO₂、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成．
（1）SO₂可用氢氧化钠来吸收．现有0.4molSO₂，若用200mL，3mol•L^-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为NaHSO₃、Na₂SO₃（填化学式）．经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO$\stackrel{催化剂}{?}$N₂+2CO₂，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如图1所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ（CO）=0.05mol•L^-1•min^-1．

（4）用CO₂合成二甲醚的化学反应是：
2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4：1，CO₂的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率υ逆（CO₂）＜B点的正反应速率为υ正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=“）．
②氢气的平衡转化率为45%．
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（1）△H₁    ①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）△H₂    ②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（1）△H₃    ③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$．

12．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（　　）

选项	有机物	同分异构体数目
A	分子式为C5H12	3
B	分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色	5
C	分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气	4
D	分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N₂（g）+CO₂（g）△H=-Qkj•mol-1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n （C）/mol	n（CO2）/mol
T1		0.15
T2	0.375

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由上述信息可推知：T1＞T2
	B．	T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大
	C．	T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
	D．	T1℃时，该反应的平衡常数$K=\frac{9}{16}$

10．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	含0.1 mol．L-1SO2的溶液．中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
	B．	能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、N03-、SO42-
	C．	$\frac{C{（H}^{+}）}{C（{OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
	D．	不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO-、I-