12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	能发生银镜反应的物质不一定是醛
	B．	酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
	C．	参与酯化反应的物质一定有两种
	D．	苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼

11．有机物CH₂=CH-CH₂-OOC-CH₃不可能具有的性质是（　　）

A．

能发生取代反应

B．

能发生加成反应

C．

能发生聚合反应

D．

能溶于水

10．描述CH₃-CH=CH-C≡C-CH₃分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	6个碳原子有可能都在一条直线上		B．	6个碳原子不可能都在一条直线上
	C．	6个碳原子有可能都在同一平面上		D．	6个碳原子不可能都在同一平面上

9．甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成同分异构体数目是（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

8．HCOOR与HOOCR之间的关系是（R为相同的烃基）（　　）

A．

同分异构体

B．

同系物

C．

同一物质

D．

同一类物质

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	B．	将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变大，呈中性
	D．	将稀氨水加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$  增大

6．关于配制物质的量浓度溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度溶液的实验中，不需要精确量取水的用量
	B．	溶液注入容量瓶前不需要恢复到室温
	C．	用胶头滴管定容后需反复倒转摇匀，若发现液面低于刻度线时要小心地加些水
	D．	若加水定容时超过了刻度线，赶快用胶头滴管吸走超出的部分

5．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质．下列结论正确的是（　　）

	A．	加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
	B．	溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
	C．	先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在
	D．	加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

4．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m₁g、氧化铜反应后剩余固体的质量m₂g、生成氮气在标准状况下的体积V₁L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m₃g、洗气后装置D的质量m₄g、生成氮气在标准状况下的体积V₂L．
请回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为① （NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小组	②B	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出．

（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V₁：7（m₁-m₂）．
（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

3．有机化学反应在因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，它是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为．
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．