16．N₂O₃很容易分解为NO和NO₂，将棕黄色的NO₂冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的N₂O₄．

15．某溶液中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-的个数比为5：4：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为4：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

A．

6：1

B．

5：1

C．

7：1

D．

4：1

14．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
	B．	两种微粒，若质量数不同，则其化学性质一定不同
	C．	两种微粒，若质量数相同，则其化学性质一定相同
	D．	微粒的核外电子数相同，则一定属于同种元素

13．设N_A为阿伏伽德罗常数．下列说法错误的是（　　）

	A．	一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA
	B．	常温常压下，64gO2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
	C．	1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA
	D．	标准状况下，22.4LN2含共用电子对数为3NA

12．下列事实和平衡移动无关的是（　　）

	A．	开启啤酒后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	B．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
	C．	合成氨工业中不断分离出液氨有利于NH3的生成
	D．	氯化亚铁溶液久置呈黄色

11．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知同位素中有20个中子．
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置．

10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应．请回答：
（1）写出下列元素的元素符号：AO、BP、DCl．
（2）A元素与氢元素形成的H₂A化合物分子中，所含化学键为极性键（填“离子”或“极性”或“非极性”），用电子式表示H₂A的形成过程，．
（3）A元素与E元素形成的化合物的化学式是Al₂O₃，该化合物在物质分类中属于两性氧化物氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
（4）向D元素与E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，开始时，实验现象是有白色沉淀出现，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象是白色沉淀溶解．

9．分别由氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）组成的单质（均为双原子分子），其质量均为1g，则它们：
（1）原子个数比为6：3：2．                
（2）电子个数比为6：3：2．
（3）相同条件下的密度之比为1：2：3．      
（4）相同条件下的体积之比为6：3：2．

8．下列关系不正确的是（　　）

	A．	原子半径：K＞Na＞Mg＞N		B．	酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
	C．	稳定性：HF＜H2O＜H2S		D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

7．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（　　）

	A．	为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索
	B．	利用元素周期表发现元素的种类和原子的种类相同
	C．	在周期表中金属与非金属的分界处，可寻找半导体材料
	D．	指导人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温．耐腐蚀的合金材料