6．下列说法正确的是（　　）

	A．	蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOH
	B．	铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连
	C．	工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0kJ/mol

5．酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀．正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物．正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体．由于酸性锰锌干电池制作简单、价格便宜，在干电池市场占有很大份额，但是他也具有一些致命的缺点；存放时间缩短，放电后电压下降较快等，因此废酸性锌猛干电池的综合利用非常重要．上图是某小型化工厂处理废干电池的流程简单示意图：
回答下列问题：
（1）从冶炼厂制得纯净金属是锌，该金属可用于电池底部的铁片的防腐，采用的防腐措施是牺牲阳极的阴极保护法．
（2）粉状化合物的主要成分是NH₄Cl、Mn0₂、炭粉，回收时得到的产品A的主要成分是NH₄Cl，将该混合物分离的方法是过滤．
（3）隔绝空气，高温条件下，焙烧炉中发生氧化还原反应，此反应的化学方程式是：C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂．烟气的主要成分是CO₂．

4．下列各指定微粒的数目比不是1：1的是（　　）

	A．	Na2O2中阴离子和阳离子		B．	NaOH晶体中阳离子和阴离子
	C．	${\;}_{12}^{24}$Mg2+离子中的质子和中子		D．	氯化钠中的质子总数和电子总数

3．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

	A．	M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
	B．	Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同
	C．	X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
	D．	M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

2．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，Na+向负极移动
	B．	通氨气的电极1作电池的正极
	C．	电子由电极2经外电路流向电极1
	D．	燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

NaNO3

B．

MgCl2

C．

SiO2

D．

C2H4

20．下列各组微粒中，互为同素异形体的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C		B．	H2O和D2O
	C．	O2与O3		D．	CH3OCH3与CH3CH2OH

19．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	“地沟油”禁止食用，但可以用来做燃料
	B．	减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
	C．	利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
	D．	绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，C的质量分数不变．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）．

17．现有H₂、CO、CH₄的混合气体VL，其体积比为1：1：2．当aL该混合气体完全燃烧时，所需相同条件下O₂的体积为（　　）

A．

$\frac{5V}{4}L$

B．

5VL

C．

5aL

D．

$\frac{5a}{4}L$