16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-
	B．	无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
	D．	使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性
	B．	CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂
	C．	新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
	D．	PM2.5是指空气中直径≥2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体

14．具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成：

已知：

请按要求回答下列问题：
（1）A的名称2-甲基丙烯（或异丁烯）；如图中属于取代反应的有（填反应编号）②④．
（2）C的同系物分子式通式：C_nH_2n-6（n≥6）；D的官能团的结构简式：-COOR（R为烃基）．
（3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：．
（4）反应⑥中常有副产物M（C₁₇H₂₂O）的产生M的结构简式为．
（5）写出反应⑧的化学方程式：．
（6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰．写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简式：．

13．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO₄＞H₂CO₃；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：OH^-、H₃O⁺．
（2）元素E、F与X同周期．
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
a．浅绿色溶液变成黄色
b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③解释现象c：起始反应即①中使c（H⁺）降低，且反应②放热，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀．

12．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（　　）

A．	B．	C．	D．
平衡后升温， NO2含量降低	0～2s内， v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1	V正：b点＞a点 b点：v逆＞v正	恒温，t1时再充入O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（　　）

	A．	若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
	B．	若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
	C．	若X为电流计，Y为锌棒，则SO42- 移向Fe棒
	D．	若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
	B．	仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
	C．	仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
	D．	仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
	B．	长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
	C．	碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
	D．	碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

8．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是A
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）25℃、101kPa条件下，16g液态N₂H₄与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol．
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H=-184kJ•mol^-1，则a=1127．

7．利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池．
（1）选取的负极材料为锌片，电解液为稀硫酸：
（2）电子由负极经外电路流向正极（填“正和负”）
（3）负极的电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（4）正极发生还原（“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是有气泡产生．