16．含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：

（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是sp³、sp²
（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是BD（填选项序号）．
A．图1中1-5号C中有三个具有手性
B．分子中存在配位键
C．图1中1、2、3、4号C共面
D．N的第一电离能大于O
（3）卟啉与Fe²⁺合即可形成血红素，Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
（4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为1：1．由分子结构推测，氰化氢易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氢进人人体后产生的CN^-能使人迅速中毒，请举出两种CN^-的等电子体N₂、CO．
（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm^-3（只列算式）．

15．煤是一种重要的化石能源．请回答：
（1）煤的加工包括干馏、气化和液化，煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是充分进行热交换．
（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO₂，如果将这些SO₂回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸3600吨．
（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为
2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O．实际生产时采用石灰石浆液作SO₂吸收剂而不用熟石灰吸收SO₂，主要原因是石灰石浆液的成本较熟石灰的低
（5）煤燃烧产生的CO₂在光能和光催化剂存在的条件下可与H₂O（g）转化为CH₄和O₂，反应的化学方程式为CO₂+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$CH₄+2O₂．紫外光照射时，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH₄的产量开始高于催化剂I，其原因可能是催化剂的活性受光照时间的影响

14．位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径
	B．	Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应
	C．	X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键
	D．	Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等

13．25℃时，H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺的电离平衡常数K_h=1×10^-2，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10-2
	B．	若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c{（H}_{2}{SO}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$ 将减小
	C．	略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
	D．	NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（S${O}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）

12．有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（　　）

	A．	N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应
	B．	向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
	C．	1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率
	D．	湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	KMnO4溶液用盐酸酸化并加入H2O2：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
	B．	Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
	C．	等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al（OH）3↓+3H2O
	D．	水玻璃与稀醋酸混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

10．下列物质的分离和鉴别方法正确的是（　　）

	A．	用分液法分离碘酒和CCl4
	B．	用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸
	C．	用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛
	D．	用浓溴水鉴别苯和环己烯

9．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
（1）若已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，则还需要知道热化学方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-bkJ/mol（反应热的绝对值用b表示），即可求出用活性炭还原法处理NO反应的反应热．
（2）该化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高温度时，K增大，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（4）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是移走生成物N₂和（或）CO₂．
（5）下列各项能判断该反应t₁时刻后达到平衡的图1示是abc（填序号字母）．

（6）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O．
②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A极消耗标况下1.12L O₂，水管增重的质量是6.5克．

8．化合物E可以通过下图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为醛基．
（2）由B生成C的反应类型为酯化反应（或取代反应）．
（3）1mol C完全燃烧，消耗的O₂是8.5mol．
（4）写出B的一种同分异构体满足：苯环上的一氯代物有两种，能发生显色反应、银镜反应和水解反应，则它的结构简式为：．
（5）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式：．
（6）反应D→E是一个取代反应，E中带“*”号的C原子来自D中的甲基①，则该取代反应的另一产物是CH₃OH（或甲醇）．
（7）已知酚羟基不易直接与羧酸发生酯化反应，现由苯甲酸和苯酚为基本原料来合成化合物F（  ），根据题目信息设计合成线路，请写出最后一步反应的化学方程式：+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl．

7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

编号	实验	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液一定是碳酸盐溶液
B	用铂丝蘸取少量某溶液在酒精灯火焰上进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液不一定是钠盐溶液
C	往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现	该淀粉未发生水解
D	向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色	该溶液中一定含Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D