6．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	B．	pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
	C．	0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
	B．	用图乙所示装置制取并收集氨气
	C．	用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应
	D．	用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

4．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精
	B．	石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

3．X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．
1mol X水解得到1mol Y和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11：1
（1）X、Y分子量之差为28．
（2）X的分子式是C₁₁H₁₂O₂．
（3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式．
②B→C的反应类型是取代反应，E→F反应的化学方程式为：．
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl₃溶液发生显色反应．
④某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有20种
ⅰ、与FeCl₃溶液发生显色反应
ⅱ、与碳酸氢钠溶液反应放出气体
ⅲ、苯环上有3条侧链．

2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）           
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
a、写出由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（～1550℃）制取白磷总的化学反应方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
b、白磷（P₄）是正四面体结构，请画出白磷（P₄）的结构式，并指出1mol白磷（P₄）含有P-P键的数目6N_A
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体PH₃（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺ （用离子方程式表示）．

1．利用如图所示原电池可测量空气中Cl₂含量，其中电解质是Ag⁺可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（　　）

	A．	电子经外电路流向Pt电极
	B．	正极反应：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
	C．	电池工作时，电解质中Ag+数目减少
	D．	空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快

20．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
①分子式为C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑥

19．常温下，实验室有0.01mol•L^-1醋酸，下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（CH3COO-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1
	B．	与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
	C．	加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c（CH3COO-）减小
	D．	与等体积0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2 Br-=4 Cl-+2Fe3++Br2
	B．	向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
	C．	足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
	D．	氨水吸收过量的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O

17．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氮氧化铝中氮的化合价是-3
	B．	反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L CO
	C．	反应中氮气作氧化剂
	D．	反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1