16．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）

	A．	制取无水MgCl2		B．	除去CO2气体中的HCl气体
	C．	制取并收集干燥纯净的NH3		D．	证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

15．化学反应中，有时存在“一种反应物过量，另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
①加热条件下，过量的Mg与浓硫酸充分反应
②4molH₂与1molN₂在一定条件下充分反应
③在加热条件下，过量的MnO₂与浓盐酸充分反应
④在加热条件下，过量的Cu与浓硫酸充分反应
⑤过量的Ag与浓硝酸充分反应
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应
⑦过量的Cl₂与NaBr溶液反应．

A．

②③④⑥

B．

②③⑤⑦

C．

①③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

14．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	C4H8O2的酯有4种结构		B．	异丁烷的一氯代物有2种
	C．	甲苯的一氯代物有4种		D．	纤维素在人体内可水解成葡萄糖

13．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（　　）

	A．	可溶性铁盐、铝盐均可用于水的净化
	B．	“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
	C．	电解NaCl溶液可制得金属钠
	D．	在海轮外壳上镶嵌上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

12．下列各组数据中比值不为1：1的是（　　）

	A．	100℃时，pH=6的纯水中，c（OH-）与c（H+）之比
	B．	常温下，pH=1的HF溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c（H+）之比
	C．	常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c（CH3COO-）与c（Na+）之比
	D．	常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

11．苹果酸是饮料果醋的成分之一．下列合成聚苹果酸流程如下：

已知：
①0.1mol 苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48L CO₂（标准状况）．
②苹果酸能发生消去反应．
③RC≡CH+HCHO $\stackrel{一定条件}{→}$RC≡C-CH₂OH
④RCH₂Br $→_{ii）H_{2}O，N+}^{i）NaCN}$RCH₂COOH
⑤X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有1个峰．
请回答下列问题：
（1）苹果酸的结构简式为．B的名称是1，4-丁二酸．
（2）实验室制备Y的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
由F制苹果酸可能发生的有机反应类型为氧化、水解（或取代）．
（3）D含官能团名称是．
（4）写出化学方程式：无用①苹果酸制备聚苹果酸：n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH₂O；
②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：+2Cu₂O↓．
（5）T是苹果酸的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基连接在同一种碳原子上的有机物不稳定．写出T可能的结构简式：．

10．有机化学基础：合成某药物的流程“片段”如下：

已知：

请回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯．
（2）反应②的化学方程式：．
（3）B的结构简式为；反应③的有机反应类型：缩聚反应．
（4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式：、、．
（5）某同学补充A到B的流程如下：

①T的分子式为C₇H₇O₂N，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式：．
②若步骤Ⅱ和Ⅲ互换，后果可能是氨基易被氧化，如果先还原硝基生成氨基，后氧化甲基，高锰酸钾会氧化氨基，产生副产物，使产品纯度低，产率低．

9．某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-．
然后，加热吸收液收集SO₂．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
Ⅱ．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu₂S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示．
下列说法不正确的是BC．
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
（4）几种金属离子的沉淀pH：

金属氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.7
Cu（OH）2	4.6	6.4
Zn（OH）2	5.9	8.9

铜盐溶液中Fe²⁺，Zn²⁺对精炼铜可能会产生影响．工业上，除去Fe²⁺方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入双氧水（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．加入碱调节溶液pH范围为3.7＜pH＜4.6．
Ⅲ．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂．生铁炼钢的主要原理是高温下，用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量．
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为吸氧腐蚀．

8．碳及其化合物有广泛应用．
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O^2--4e-=O₂↑，可能发生副反应有C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂（或2C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L^-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO₂气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③常温下，a mol•L^-1KHCO₃溶液的pH=8，HCO^3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）═CH3OH（g）△H₃=-90.8kJ•mol^-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol^-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1 
①向某容器中充入1.0molH₂和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：

	0	5min	10min	15min	20min	25min
I（800℃）	1.0	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50
Ⅱ（800℃）	1.0	0.7	0.60	0.50	0.50	0.50

相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）

7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
	B．	淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
	C．	Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
	D．	葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-