17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用电子式表示BD化合物的形成过程．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl；
②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．

16．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定
区域内寻找新的物质．
（1）人们可以在周期表里金属和非金属的交界处找到半导体材料．
①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
A．Si　　　　　　　 B．Ge　　　　　　　　C．S
②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族．这种的新型化合物化学式为GaAs；
（2）致冷剂应该低毒、不易燃烧，性质稳定．致冷剂氟利昂（CF₂Cl₂）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的．
①氢化物的易燃性：
第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O；第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl．
②化合物的毒性：
PH₃＞NH₃　　H₂S＞H₂O　　　 CS₂＞CO₂　　CCl₄＞CF₄
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂（CF₂Cl₂）终于诞生了．尽管现在我们知道，氟里昂导致了臭氧层的破坏，但科学家的这种研究思路还是值得肯定的．

15．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z元素分别为N、P、O		B．	所列元素都是主族元素
	C．	原子半径：Z＞X＞Y		D．	稳定性：X的氢化物＜Y的氢化物

14．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）

	A．	稀硫酸		B．	CuSO4溶液
	C．	酒精溶液		D．	稀硫酸     稀硫酸

13．下列过程中，不需要破坏化学键的是（　　）

A．

氯化钠溶于水

B．

氯化氢溶于水

C．

干冰汽化

D．

加热分解氯化铵

12．下列表达方式错误的是（　　）

	A．	氢有三种核素：H、D、T		B．	S2-的结构示意图：
	C．	石英中存在SiO2分子		D．	CO2分子的结构式：O=C=O

11．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）

A．

Na、Li

B．

N、Cl

C．

Si、S

D．

O、P

10．（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl₂；1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？
（2）在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L．向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是多少？

9．实验室用浓盐酸和MnO₂是制取并探究Cl₂化学性质，装置图如图所示：

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl₂的原理是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是c（填字母）

（3）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则从B装置导出的气体成分是H₂O、Cl₂．
（4）D装置的作用是吸收氯气、氯化氢，防止污染空气，可能观察到的现象是紫色石蕊试液变红．
（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122mL的氯气（室温下，氯气的密度为2.91g/L），理论上需要MnO₂的质量是1.74g，实际称量的MnO₂固体的质量必须适当多余理论量，原因是收集氯气时有损失
（6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题．

①乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-．证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加硫氰酸钾溶液，若产生红色溶液，证明生成了三价铁离子，则氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应．
②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．该物质可能是
A．Cl₂   B．NaClO  C．Na₂CO₃    D．Na₂O₂．

8．下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去．已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请填空：
（1）F的化学式（分子式）是O₂，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为1：2．
（2）A与B反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）E转变为H和I的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
（4）现有少量I与BaCl₂生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作先加稀盐酸，再加氯化钡溶液．