17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
	B．	在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
	C．	在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
	D．	标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为4NA

16．有机物A为茉莉香型香料．
A→$\underset{\stackrel{①新制Cu（OH）_{2}}{→}}{②酸化}$ B $\underset{\stackrel{B{r}_{2}}{→}}{CC{l}_{4}}$C（C₁₄H₁₈O₂Br₂）
（1）A分子中含氧官能团的名称是醛基．
（2）C的分子结构可表示为（其中R和R′代表不同的烃基）：，A的化学式是C₁₄H₁₈O，A可以发生的反应是aef（填写序号字母）．
a．还原反应   b．消去反应   c．酯化反应  d．水解反应    e．加成反应    f．氧化反应
（3）已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′-OH的类别属于醇．
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是．
（5）写出A与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：+2Cu（OH）₂+NaOH+Cu₂O↓+3H₂O．
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有3种．

15．已知：CH₂═CH-CH═CH₂+R-CH═CH-R′（可表示为）其中，R、R′表示原子或原子团．
A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应物、产物及反应条件略去）：

请回答下列问题：
（1）中官能团的名称是醛基．1mol该物质完全燃烧需消耗O₂6.5mol
（2）A反应生成B需要的无机试剂是NaOH的水溶液．
（3）B与O₂反应生成C的化学方程式为CH₂OHCH=CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCH=CHCHO+2H₂O．
（4）F的结构简式为．
（5）写出含有“HC≡C-”和酯基、氧原子不与碳碳叁键直接相连、呈链状结构的C物质的一种同分异构体的结构简式：HC≡CCOOCH₃或CH≡CCH₂OOCH．

14．乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．
已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：


据此回答下列问题：
（1）发生反应④的化学方程式为，该反应的反应类型为水解反应．
（2）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是AD．
A．纯碱溶液  B．NaOH溶液          C．金属钠    D．银氨溶液
（3）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是②（填序号）．
（4）请写出反应⑤的化学方程式：CH₃COOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．

13．国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员兴奋剂药检呈阳性，被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格．以下是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构：

关于它们的说法中正确的是（　　）

	A．	X能发生取代反应、酯化反应、加成反应和水解反应
	B．	Y分子中的所有碳原子不可能共平面
	C．	X、Y均能与溴水反应
	D．	X、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

12．有机物A与B是分子式为C₅H₁₀O₂的同分异构体，在酸性条件下均可水解，水解产物如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	X、Y互为同系物		B．	C分子中的碳原子最多有3个
	C．	X、Y化学性质不可能相似		D．	X、Y一定互为同分异构体

11．多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图所示．

①X是SiHCl₃（填“H₂”或“SiHCl₃”）．
②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为Si+4H^--4e^-=SiH₄↑．
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si₃N₄．

10．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO₂的排放，可洗涤含SO₂的烟气，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）
a．Ca（OH）₂　　　　　b．Na₂CO₃　　　　　c．CaCl₂　　　　　d．NaHSO₃
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据）①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

9．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又
知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）基态E³⁺离子核外有23种运动状态不同的电子．
（2）写出B的单质与水反应的离子方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）如图右所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF₂；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射法．
（4）A与B形成的化合物在气态时存在（AB）₂二聚分子，原因是HF分子之间存在氢键；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要高（填高或低）

8．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 （　　）

	A．	金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
	B．	晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
	C．	晶体的熔点：金刚石＜石墨
	D．	晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨．