17．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）

A．

Fe

B．

Mg

C．

P

D．

Na

16．下列溶液中的离子反应表达正确的是（　　）

	A．	将金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	大理石与醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	三氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	D．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

15．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；
（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，放电时溶液中H⁺移向正（填“正”或“负”）极．

14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）⑦是什么元素Al（用元素符号表示）．
（2）请写出⑨的原子结构示意图．
（3）②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是C＞N＞O＞F（用元素符号表示）．
（4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥＞⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）①与③形成的最简单化合物的电子式：
（6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：SO₃．⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

13．化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列四个选项是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）

	A．	υ（A）=0.20mol/（L•min）		B．	υ（B）=0.45 mol/（L•min）
	C．	υ（C）=0.30 mol/（L•min）		D．	υ（D）=0.35 mol/（L•min）

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
	B．	硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	C．	金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑
	D．	用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
	C．	由共价键形成的一定是共价化合物分子
	D．	只有非金属原子间才能形成共价键

10．硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热能完全分解．回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热能完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）为检验加热分解后产物的成分并测定部分气体产物的量，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．A中的固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．

9．下列不属于影响离子晶体结构的因素是 （　　）

	A．	晶体中阴、阳离子的半径比		B．	离子晶体的晶格能
	C．	晶体中阴、阳离子的电荷比		D．	离子键的纯粹程度

8．下列有关实验的叙述不正确的是（　　）

	A．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
	B．	碘水与碘化钾淀粉试纸作用出现蓝色，说明碘具有氧化性
	C．	往饱和Na2CO3溶液中通入CO2有固体析出，说明NaHCO3溶解度小于Na2CO3
	D．	同温下，等物质的量浓度的Al2（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，说明镁比铝的金属性强