10．将去除表面氧化膜的镁条投入到一定浓度的硝酸银溶液中，相关物质之间存在如下转化关系（部分产物略去）：

（1）画出镁的离子结构示意图；
（2）A溶液肯定含有下列物质中的ab．
a．Mg（NO₃）₂  b．NH₄NO₃  c．HNO₃  d．NH₃•H₂O
（3）气体B能和CuO在加热条件下反应后生成Cu，该反应的化学方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．

9．A是石油裂解的主要产物之一．标准状况下，A对氢气的相对密度是14，乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．下图是以A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₂=CH₂，A→B的→类型是加成反应；
（2）B→C的化学方程式是CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含醛基和烃基两种官能团（不包括一个碳原子上连有两个烃基，不考虑立体异构）的同分异构体的结构简式为CH₂OHCHOHCHO；
（4）一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，此反应的化学方程式是；
（5）由E到F反应的化学方程式是nCH₂=CHCOONa$\stackrel{一定条件下}{→}$．

8．酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验，常温下，向50mL0.5mol•L^-1HA溶液中逐滴加入强碱MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（条件变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	由图中信息可知HA为强酸，N点表示酸碱恰好中和
	B．	常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH＜7
	C．	K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
	D．	K点对应的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

7．利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（　　）

	A．	电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
	B．	为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
	C．	电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
	D．	当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，有机物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
	B．	苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加
	D．	三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽

5．五种短周期主族元素如图所示，下列不正确的是（　　）

X	L	Z
Y		W

	A．	Y的原子半径一定比L的大
	B．	若X、Y为非金属元素，则X、Y元素形成的单质晶体类型一定相同
	C．	若X、W能组成XW型分子，则其空间构型分子，则其空间构型一定为直线型
	D．	对应简单氢化物的沸点可能是X＞Y、Z＞W

4．化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜
	B．	人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大
	C．	铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电
	D．	“地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂

3．化学镀是指使用合适的还原剂，使镀液中的金属离子还原成金属而沉积在镀件表面上的一种镀覆工艺．化学镀广泛用作金属、塑料、玻璃、陶瓷等许多材料的装饰和防护．在ABS工程塑料表面进行化学镀镍的流程如下：

回答下列问题：
（1）化学镀与电镀比较，优点之一是不需通电．
（2）镀件表面用热碱液清洗的作用是除去镀件表面油污，镀件表面粗化的目的是增强亲水性及增大接触面积．
（3）镀件浸入AgNO₃溶液后，镀件表面吸附的SnCl₂将AgNO₃还原生成有催化活性的金属银，反应的化学方程式是2SnCl₂+4AgNO₃═4Ag+SnCl₄+Sn（NO₃）₄．
（4）镀镍时，镀液中的Ni²⁺与H₂PO₂^-在催化表面上反应沉积镍，同时生成中强酸H₃PO₃及与金属镍物质的量相等的氢气，该反应的离子方程式是2H₂O+Ni²⁺+2H₂PO₂^-=Ni⁺+H₂↑+2H₃PO₃．
（5）化学镀某种金属时，反应时间与镀层厚度的实验数据记录如表所示：

反应时间t/s	1	4	9	16
镀层厚度y/nm	a	2a	3a	4a

由此推断，镀层厚度y与反应时间t的关系式为y=at^1/2；欲使镀层厚度为6anm，需要的反应时间为36s．
（6）化学镀镍废液中含有Ni ²⁺等污染物，需转化为沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15．若加入碱后使废液的pH=10，则处理后的废液中镍元素的含量为1.2×10^-2mg•L^-1．

2．用钛铁矿（主要含FeTiO₃及Fe₂O₃、SiO₂等不溶性杂质）提取高品位TiO₂的一种流程如图1所示．

回答下列问题：
（1）有关钛的说法正确的是AD（填字母序号）．
A．TiOSO₄中钛元素的化合价为+4价
B．TiO₂中既含有离子键，又含有共价键
C．钛元素位于元素周期表中IVA族
D．在稀有气体氩氛围和800℃条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛．反应的化学方程式为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ai}$Ti+2MgCl₂
（2）为了从浸取液中获取纯净的FeSO₄•7H₂O，Ⅱ中应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．如何检验提取FeSO₄•7H₂O后的溶液中存在Fe2+取少量剩余溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象；再加少量氯水，溶液变红，证明溶液中有Fe²⁺存在．
（3）Ⅲ中生成H2TiO₃的离子方程式是TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃↓+2H⁺．
（4）将TiO2与焦炭混合，通入氯气在1173K下反应，然后将生成的TiCl₄与CO分离可制取TiCl₄．此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是．TiCl₄极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛TiO₂•xH₂O，该反应的化学方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（5）将TiO₂ 熔于NaF 制成熔融盐，以石墨为阴极、覆盖了氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，用如图2所示电解装置制取金属钛．阳极电极反应式是H₂+O^2--2e^-=H₂O．

1．“凯氏定氮法”测得奶粉中蛋白质含量是由丹麦人约翰•凯达尔发现的．其原理是用强酸处理蛋白质样品，让样品中的氮元素释放出来，通过测得氮的含量，再乘以系数6.38，即为蛋白质含量．凯氏定氮法步骤如下：
①样品处理：准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中，加入稀硫酸及相应的催化剂，一定条件下充分反应，所的产物用于水溶解并冷却后全部转移至容量瓶中定容．
②碱化蒸馏：量取一定容量瓶中溶液转移至如图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞．通入高温水蒸气，用吸收剂吸收产生的氨气．③滴定：向吸收氨气后的溶液中滴加2滴指示剂，用标准HCl滴定至终点．根据以上知识回答下列问题：
（1）样品处理的目的是将奶粉中氮元素全部转变为NH₄⁺；
（2）碱化蒸馏时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，冷凝管中冷却水的进水口为B（填“A”或“B”），如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶内取最后一滴冷凝流出液，用红色石蕊试纸（或pH试纸）检验不变蓝（显中性）．
（3）凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质．
（4）当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时，会使所测奶粉中蛋白质含量值“增加”的是AC．
A、含三聚氰胺（　　）　　
B．样品入口未用蒸馏水冲洗
C．第①步定容时俯视刻度线　　　　　　　　　　　　
D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．