20．铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途
（1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下[已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO₄）=5×10^-5，Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-8．]：

①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是防止银溶解在硝酸中，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是HNO₃．
②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若沉淀物含有极少量CaSO₄，则洗涤剂最好使用c
a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO₃）₂溶液、水
③当溶液中某种金属离子浓度小于10^-5mol•L^-1时，可认为该离子己全部沉淀，若废液中c（Ca²⁺）=0.05mol•L^-1，试判断铅离子是否沉淀完全（写出简要的计算过程）．沉淀不完全．
（2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂，此外，Pb₃O₄中铅元素价态类似于Fe₃O₄中铁的价态．Pb₃O₄能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式Pb₃O₄+4HNO₃=PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O．
（3）Pb、PbO₂、PbSO₄均是构成铅蓄电池的物质，铅蓄电池反应式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
①充电时，阳极发生的反应可表示为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺：
②放电生成的固体会附聚在电极表面，若工作中正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为3NA．

19．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
	B．	等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
	C．	1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32- ）+2c（HCO3-）
	D．	向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
	B．	当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出．不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，利用这一差别，可以通过调节溶液pH分离某些氨基酸
	C．	有机硅聚醚 （）可由单体和缩聚而成
	D．	等质量的甲醇、甲醛、二甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献
	B．	同位素示踪法、核磁共振法、红外光谱法、质谱法等是研究有机反应机理的重要方法
	C．	洗气、蒸馏、萃取、分液、结晶等是有机化合物的分离与提纯的常见方法
	D．	德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，打破了无机物和有机物的界限

16．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第Ⅷ 族；镍有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti两种原子，它们互称为同位素．
（2）如图所示配合物分子内的作用力有ACE（填编号）．
A．氢键   B．离子键   C．共价键  D．金属键   E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有①②③④（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为Ni₅La或LaNi₅．

15．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．Y的简单氢化物的分子空间构型是三角锥形．其中心原子采取sp³杂化，属极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）E元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．
（3）XZ₂分子中含有2个π键．
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高．
（5）X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾原子个数比为1：3．

14．下列描述中正确的是（　　）

	A．	CS2为V形的极性分子
	B．	ClO3-的空间构型为平面三角形
	C．	SF6中的空间构型为正四面体形
	D．	SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

13．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】
实验1、2、3、4按下列表格药品用量实验，并都加水稀释至10mL，假设加水后两者开始反应（下面实验同），均在室温下观察溶液颜色褪去时间，并记录如下：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL			室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO₄浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示从反应开始至颜色褪色这段时间该反应的反应速率为：
υ（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL			再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	3.0	2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

12．某温度T℃下，在某个固定容积为2.0L的密闭容器内，在时按右图所示发生反应：其中A、B、D为气体，E为固体．
请回答下列问题：
（1）写出该反应的方程式：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
（2）按图a所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为：0.1mol/（L•min）
（3）该反应中反应物总能量比生成物总能量大，则该反应为放热反应．
（4）解释3min后各组分物质的量不变的原因加入催化剂或改变压强．

11．已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（1）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中K₁＞ K₂ （填“＞”“＜”或“=”）
（2）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD
A．用铁触媒加快化学反应速率      
B．采用较高压强（20MPa～50MPa ）
C．采用较高温度 （400℃～500℃） 
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（3）在某一温度下，向体积不变的容器中加入2molN₂、8molH₂及固体催化剂，平衡时，容器内气体压强为起始的80%，反应达到平衡时，N₂的转化率是50%，此时反应放出的热量=92.2kJ（填“＞”“＜”或“=”）
（4）在某段时间t₀～t₆中反应速率与时间的曲线图如下，则氨百分含量最高的时间段A
A．t₀～t₁  B．t₂～t₃  C．t₃～t₄   D．t₅～t₆
（5）t₁时刻改变的条件是，升高温度；t₃时刻改变的条件是：加入催化剂；t₄时刻改变的条件是减小压强．