10．按要求完成下列问题：
（1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）放出46.1KJ热量，写出该反应热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ．mol^-1
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为：2H₂+O₂=2H₂O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应可以表示为；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应可以表示为：2H₂+4OH^--4e-=4H₂O．
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阴极的电极反应2H⁺+2e-=H₂↑
（4）在粗铜精炼的反应中，粗铜当阳极，阳极的电极反应Cu-2e^-=Cu²⁺．

9．化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
（1）把化学能转化为电能的装置是乙（填“甲”或“乙”）；
（2）甲中②的电极名称为阴极
（3）④电极上的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺
（4）①电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑
检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸置于①极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl₂生成
（5）写出装置甲的反应总化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

8．2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1molSO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）图中A表示反应物总能量．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低加入V₂O₅后，上述反应△H不变（填变大、不变、变小）
（2）图中△H=-198kJ•mol^-1．
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.06mol•L^-1•min^-1，则v（O₂）为0.03 mol•L^-1•min^-1．
（4）已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，则由S（s）生成5mol SO₃（g）的△H=-1975kJ•mol^-1．

7．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（　　）

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸溶液
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．若只改变下列中的一个条件，能使N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（　　）

A．

升高温度

B．

增大压强

C．

增大NH3的浓度

D．

使用催化剂

5．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H₂SO₄稀释；
④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H₂在Cl₂中燃烧；     ⑥碳与水蒸气生产水煤气；
⑦NH₄Cl晶体与Ba（OH ）₂•8H₂O混合搅拌．

A．

①③⑤

B．

①⑥⑦

C．

②④⑦

D．

②③④⑤

4．某有机物经下列反应后，该物质一定不含有手性碳原子的是（　　）

A．

酯化

B．

水解

C．

催化氧化

D．

消去

3．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应开始至5minZ的平均反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等（大、小、相等）．

2．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A和C同周期，B和C同主族；A和B形成离子化合物A₂B 中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出以下元素的名称：A钠B氧E氢
（2）用电子式表示离子化合物A₂B 的形成过程：
（3）写出D元素形成单质的结构式：N≡N
（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
（5）A和B两元素形成的化合物A₂B₂ 中存在的化学键的类型是离子键，非极性共价键．

1．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H₂，下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaH在水中显酸性		B．	NaH中氢离子电子层排布与氦相同
	C．	NaH中氢离子半径比锂离子半径小		D．	NaH中氢离子被还原为H2