17．乙醛与银氨溶液反应的化学方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃+H₂O
乙醛与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

16．常见的离子晶体类型有五种，右图是其中的一种空间构型．则该晶体的化学式可能为（　　）

A．

YX4

B．

XY2

C．

YX

D．

YX2

15．写出下列物质的电离方程式：
（1）H₂S：H₂S?H⁺+HS^-
（2）NH₄HSO₄NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
写出下列物质水解反应的离子方程式：
（3）CuSO₄Cu²⁺+H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
（4）Na₂CO₃CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H⁺
写出下列反应的离子方程式：．
（5）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

14．室温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质
	B．	所有盐类都能促进水的电离
	C．	碳酸钠溶液加水稀释过程中，溶液中各离子浓度都减小
	D．	将1 mL pH=3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

13．某兴趣小组欲利用下列装置1探究A反应中Cl₂的产生速率_．

（1）完善A中反应：2KMnO₄+16HC1═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，A、B、C装置的接口连接顺序为：①→②→③→⑤→④〔填数肀序号）．
（2）当黄绿色气体缓缓慢进人C时，一段时间后C中溶液才变蓝，C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；少量淀粉KI溶液的作用是指示剂
（3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如图2实验改进和反思，请帮助完成，
I、用D裝置代替c装置，目的是利用多孔球泡将气体分散为小气泡，增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率，减少Cl₂逸出
Ⅱ、导致測得值偏小的原因可能还有：
①Cl₂扩散需要一段时间
②C中亚硫酸钠溶液浓度偏小，气体吸收速率小于气体生成速率（任答一点）
（4）进一步探究：仅将A装置做如图2改变．则此改进欲探究的是浓度对反应速率的影响．

12．某叶绿素的化学式为C₅₅H₇₂N₄O₆Mg，其中人体代谢的中间产物为CO（NH₂）₂
（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是N（填元素符号，下同）；处于s区的元素有H、Mg
（2）已知CO（NH₂）₂分子中C，N、0原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为sp³；在CO（NH₂）₂晶体中存在BCD（填序号）A．非极性键 B．极性键 C．氢键 D范德华力
（3）CO（NH₂）₂的熔点远远低于NaCl，其原因是CO（NH₂）₂为分子晶体，微粒间为分子间作用力，NaCl为离子晶体，微粒间为离子键，离子键比分子间作用力大很多
（4）工业上，用惰性电极电解法除去域性溶液中的CO（NH₂）₂，产物均为无毐无富常见物质．则阳极除去CO（NH₂）₂的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
．

11．常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH₃•H₂O溶液，
所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）

	A．	a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
	B．	b点溶液pH=7说明NH4R没有水解
	C．	c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
	D．	b-c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-14

10．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol•L^-1NaOH标准溶液，计算需称量0.4g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：DF．
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

9．Na₂S₂O₃•5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na₂S₂O₃•5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出．（Na₂S₂O₃+H₂SO₄γNa₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	7.54	15.08	35.00
二氧化硫的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.8	1.6	3.2

（摩尔质量：Na₂S₂O₃•5H₂O  248g/mol； Na₂SO₃126g/mol；Na₂SO₄  142g/mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上实验数据，该样品中d（填写选项字母）．
A．仅含有Na₂S₂O₃•5H₂O
B．含有和Na₂S₂O₃•5H₂O和Na₂SO₃，无Na₂SO₄
C．含有Na₂S₂O₃•5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄
（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的S0₂体积（b L）的值（可用含a的关系式表示）．

8．某探究小组用测量HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L^-1 HNO₃、2.00mol•L^-1 HNO₃，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？
探究同体积下HNO₃浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号	T/℃	大理石规格	HNO3浓度/mol•L-1
①	常温		2.00
②			1.00
③			2.00
④			2.00

（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和CaCO₃质量．
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒、秒表．
②干燥管中应放置的试剂是BC．
A．碱石灰 B．无水CaCl₂C．P₂O₅固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．