7．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有Na、Mg、Al、C、P、Ar（写元素符号），e元素在元素周期表中的位置是四周期，ⅣB族．
（2）下列D组元素的单质可能都是电的良导体．
A、a，c，h         B、i，g，k        C、c，h，m      D、d，e，f
（3）i元素属于非金属（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是+5、负化合价是-3．它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4		B．	原子半径大小：Na＞Mg＞Al
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al

5．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，将SO₂气体通入溴水可以使溴水褪色．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
	B．	SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
	C．	从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
	D．	SO2是形成酸雨的唯一污染物

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
	B．	Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
	C．	PH3比HF稳定
	D．	X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

3．根据以下转化关系（所有无机产物均已略去）．回答下列各问：

（1）在编号（I）～（VI）的六个反应中，属于取代反应的有（填反应编号）ⅠⅢⅣⅤ．
（2）写出指定物质的结构简式：F；I．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B转化为D的化学方程式：．
G转化为H的化学方程式：．
（4）的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有9种，这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为：．

2．KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；
（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
（3）准确量取一定体积的KMnO₄溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
（4）在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H₂C₂O₄•2H₂O   B．FeSO₄           C．浓盐酸      D．Na₂SO₃
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
①滴定终点标志是滴入最后1滴KMmO₄溶液颜色不再褪去；
②所配制KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．

1．下列分子中，VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（　　）

A．

CH4

B．

PCl3

C．

SiCl4

D．

XeF4

20．（A）下列各种叙述中正确的是（　　）

	A．	在CH2=CH2分子中，存在五个s-sp2σ键和一个π键
	B．	N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
	C．	酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
	D．	在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键

19．常温下，向10mL0.1mol•L^-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1
	B．	当pH=7时，所加NH3•H2O溶液的体积大于10mL
	C．	当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
	D．	继续滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

18．某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H₂、Cl₂燃料电池，原电池总反应为：H₂+Cl₂=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸．他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	a为负极，通入的气体为氢气
	B．	正极的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-
	C．	电流由b极流出，经外电路到a极
	D．	原电池内部，H+移向负极，Cl-移向正极