17．²³Na与²³Na⁺比较，相同的是（　　）

A．

微粒半径

B．

化学性质

C．

最外层电子数

D．

中子数

16．已知下热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂　（g）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸气生成同温度的液态水，放出的热量为24.4KJ；
（3）CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol．

15．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是AlH₃；乙的电子式是．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之：取样后加H₂SO₄溶液，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲与乙之间还可能发生反应产生H₂，你的判断理由是AlH₃中的H为-1价，NH₃中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

14．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符号表示）

13．用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH₃OH（g）和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	负极的电极反应式为 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
	B．	正极的电极反应式为4OH-+4e-=2H2O+O2↑
	C．	标准状况下，通入5.6L O2并完全反应后，有0.50 mol电子转移
	D．	放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH减小

12．关于下列各图的叙述正确的是（　　）

	A．	表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-483.6kJ•mol-1
	B．	表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	C．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
	D．	图中在t2时刻正反应速率大于逆反应速率

11．关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H₂O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H₂O和CO₂；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li₂O₂．其中错误的组合是（　　）

A．

①④⑥⑦

B．

①②③

C．

③⑤⑥

D．

①⑥⑦

10．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．

B	D
		E

请回答下列问题：
（1）Z的化学式为NO₂．
（2）E的单质与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O．
（4）将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A₂为0.3mol，B₂为0.1mol．则该条件下A₂的平衡转化率为33.3%．

9．现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增．A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的．回答下列问题：
（1）B位于周期表第二周期第VA族．
（2）A元素与C元素化合形成最高价化合物的电子式；用电子式表示D元素和G元素形成化合物的过程：．
（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池．M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H₂S＞SiH₄（用化学式表示）．
（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化学式表示）．
（6）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是A（填字母序号）．
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物．

8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	I在DB2中燃烧生成两种化合物
	B．	B、E、J的离子半径由大到小顺序是E＞J＞B
	C．	G元素的单质不存在同素异形体
	D．	B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物