18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
	B．	铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
	C．	酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
	D．	Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

17．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.061
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的稳定性为H2T＜H2R
	B．	单质与稀盐酸反应难易程度为L＜Q
	C．	M与T形成的化合物能与氢氧化钠反应
	D．	L2+与R2-的核外电子数相等

16．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是a（选填编号）
a．升高温度       b．增大压强      c．充入一定量CO      d．再加入一些铁粉．

15．硫和硒（Se）、磷（Te）为同主族元素，在生产、生活中有着广泛用途．
Ⅰ、SO₂、CO₂转化利用是净化环境，造福人类的有效途径，一种用电化学原理，将SO₂、CO₂转化成用途广泛的化工产品H₂SO₄和CH₃OH，其装置如图所示：

（1）该装置的工作原理是原电池；（填“原电池”或“电解池”）
（2）若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入H₂-极为负；
（3）若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则A极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
Ⅱ、硒是地壳中稀有元素，工业上硒鼓废料（主要成分：硒、碲、碳、铜、铁合金）回收精炼硒的一种工艺流程如下：

已知：

物理性质	熔点	沸点	升华	溶解性
SeO2	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO2	733℃	1260℃	450℃	易溶于水

（1）硒的最高价氧化物对应水化合物化学式：H₂SeO₄；
（2）废气主要成分是CO₂；
（3）步骤④的反应方程式：H₂SeO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO₂+H₂O；步骤⑥的反应方程式：2H₂SO₃+SeO₂=Se+2H₂SO₄；
（4）根据表中数据，步骤⑤中分离SeO₂和TeO₂的最佳方案是升华，将温度控制在315℃到450℃之间．

14．（1）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO₂，进行如下实验．
已知：FeSO₄+NO→[Fe（NO）]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色．
（2）实验前需检验装置的气密性，简述操作关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好．
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是利用生成的CO₂将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O₂反应生成NO₂对气体产物的观察产生干扰；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（4）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是检验有无NO₂产生，若有NO₂，则NO₂与水反应生成硝酸，硝酸将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式2NO+O₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

13．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N₂（g）+C0₂（g）△H．某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．

	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO₂的浓度；
③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4N0₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-574 kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4N0（g）═2N₂（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160 kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂0（l）△H=-44.0 kJ．mol^-1
写出CH₄ （g）与NO₂ （g）反应生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂0（1）的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
（3）新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用S0₂外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为（NH₄）₃PO₄、（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄（写出一种即可）．
②若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
（已知常温下：氨水 K_b=1.8×10^-5 mol•L^-1，H₂SO₄  K_a1=1.3×10^-2 mol•L^-1，Ka₂=6．3×10^-8mol•L^-1）
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂0为原料制备HCOOH和0₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a=10^-7．

12．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣A的主要成分为Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO₃  D．浓HNO₃ 
（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是[AlF₆]^3-，配位数为6．

11．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₂等物质）为原料制取Zn和MnO₂．

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
□MnO₂+□ZnS+□H₂SO₄═□MnSO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□S+□H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．
a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
b．操作②中加入MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺．
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO₃或ZnCO₃．
（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许K⁺离子通过）：
①阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK₂MnO₄溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9．（计算结果保留3位有效数字）
（4）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，
①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式）
②用MgCl₂和AlCl₃的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

10．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程如下：

文字根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中X：Fe  Y：HCl （填化学式）．
（3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl₃溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．
已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂      
Fe²⁺+Ce⁴⁺══Fe³⁺+Ce³⁺
如此再重复二次测得：

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）	0.75	0.50	0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）	24.65	24.75	24.70

④数据处理：计算得CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）

9．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如图1：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．
（3）焙烧除铁反应：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑（Al₂O₃部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（任写一种）．
（4）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）用焦炭还原SiO₂、Al₂O₃会产生中间体SiC、Al₄C₃．任写一个高温下中间体又与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式Al₄C₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=9：5．（摩尔质量：SiO₂---60g/mol  Al₂O₃---102g/mol）