8．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（　　）
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；
②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；
③W与R同主族．

	A．	T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
	B．	Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型
	C．	Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物
	D．	由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b₂g₂，该物质含有的化学键类型有离子键、非极性键．
（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）从化合物c₂g₃与eg₂组成的混合物中分离提纯eg₂，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H₂O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应为2H₂+O₂═2H₂O．

6．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况设计了如图1所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞a，将44.8g铜片和5OmL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中，烧杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加热烧瓶，当反应结束时发现烧瓶中还有铜片剩余，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   
打开活塞a之后2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O；
（2）另一组的同学们设计出如图2的装置进行铜与浓H₂SO₄反应并检验所产生气体的性质，试指出图2中使用铜丝的优点可通过上下移动铜丝使之与浓硫酸接触或脱离而控制反应的进行或停止，装置中玻璃管的作用为可以防止倒吸、指示后续装置中是否发生堵塞、实验结束时刻通入空气排出装置中二氧化硫从而防止污染（只要求写出一条即可），实验完成后，应如何操作才不会造成S0₂的污染先通入足量的空气，排出装置中的二氧化硫后再拆卸装置；
（3）假定从气球中通入标准状况下5.6L的氧气时，铜片完全溶解且无氧气逸出，生成的气体全部被烧杯中的NaOH溶液完全吸收，则生成的Na₂SO₃的质量为25.2g．

5．化学与人类生活密切相关．关于下列物质的使用不合理的是（　　）

	A．	二氧化硫常用于食品增白		B．	碳酸氢钠常用于焙制糕点
	C．	醋酸常用于除去水壶内的水垢		D．	氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	B．	碳酸氢钙溶液加到盐酸中：Ca（HCO3）2+2HCl=Ca2++2CO2↑+2H2O
	C．	少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
	D．	氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

3．（1）在密闭容器里，通入x mol SO₂和y mol O₂，发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
①降低温度减小；
②当容器容积不变，充入更多的O₂增大；
③当容器容积不变，通入氖气不变．
（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途．请回答：
④能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是B
a．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色   
b苯环中碳碳键均相同   
c邻二甲苯只有一种
d苯的对位二元取代物只有一种   
e苯的邻位二氯代物只有一种
f一定条件下苯与H₂发生加成反应生成环己烷
A．ab c de    B．ab ce   C．b c def   D．ab df
⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有4个．
⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

2．为将反应2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（　　）

A．

NaOH溶液

B．

稀硫酸

C．

稀硝酸

D．

稀盐酸

1．与甲烷的分子结构相同的物质是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CCl4

C．

CH2Cl2

D．

CHCl3

20．下列各组比较中正确的是（　　）

	A．	锂与水反应不如钠与水反应剧烈
	B．	还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl的水溶液中置换出金属钠
	C．	Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属单质都是银白色
	D．	碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

19．在有机化工生产中，如图是合成某种聚酯纤维H的流程图．

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1．
已知乙二酸和乙二醇能发生如下反应：nHOOC-COOH+nHO-CH₂CH₂-OH?HO-[-OC-COO-CH₂CH₂-O-]_nH+（2n-1）H₂O
（1）①、③的反应类型依次为加成反应、取代反应；
（2）B的名称为：1，2-二溴乙烷；E的结构简式为：；
（3）写出下列化学方程式：②⑥．