18．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为C₄H₄；二氯苯的结构有3种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是CD
A．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br₂发生加成反应
B．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
C．等质量的乙烯基乙炔与正四面体烷完全燃烧时的耗氧量不相同
D．乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香族化合物的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．

17．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（　　）

	A．	分子式为C25H20
	B．	分子中所有原子有可能处于同一平面
	C．	该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
	D．	分子中处于同一平面的原子最多23个

16．在光照下，将等物质的量的CH₄和Cl₂充分反应，得到产物的物质的量最多的是（　　）

A．

HCl

B．

CH3Cl

C．

CHCl3

D．

CCl4

15．一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
Y极：4H₂O+2O₂+8e^-=8OH^-．
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是（　　）

	A．	X为负极，Y为正极
	B．	该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
	C．	在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移
	D．	工作一段时间后，KOH的物质的量减少

14．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃+H₂$?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	储氢、释氢过程均无能量变化
	B．	NaHCO3只含离子键
	C．	储氢过程中，NaHCO3被还原
	D．	释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	温度升高，正、逆反应速率都增大
	B．	化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
	C．	氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应
	D．	化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

12．环境问题正引起全社会的关注，CO、CO₂的应用对构建生态文明社会有重要意义．
（Ⅰ）工业上可以利用 CO为原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
（1）试写出由CO和H₂制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
（2）该反应能自发进行的条件是低温．
（3）某温度下（1）对应的反应平衡常数K=0.25，若改变条件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
A．增大压强    B．增大CO 的浓度    C．升高温度  D．降低温度E．使用催化剂
（Ⅱ）工业上也可以利用 CO₂为原料制取CH₃CH₂OH．下面为CO₂和H₂制取乙醇的反应：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为 1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．
完成下列填空：

（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是b（选填图中序号）．
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
A．平衡常数 K不再增大
B．CO₂的转化率不再增大
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是B（选填编号）；
达到平衡后，能提高 H₂转化率的操作是C．
A．降低温度B．充入更多的 H₂C．移去乙醇      D．增大容器体积
（4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y_R=37.5%
（Ⅲ）一定条件下CO可转化成CO₂．温度 T1 时，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一体积为 2L的密闭容积中加入0.4molCO₂和0.4mol 的H₂，第4分钟达到平衡，反应中c（H₂O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO和0.2molH₂O（其他条件不变），第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分的c（H₂O）浓度变化趋势的曲线．

11．磷矿石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，并含有少量MgO、Fe₂O₃等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄，一种生产流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca（H₂PO₄）₂+HF
（1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg²⁺、Fe³⁺等．
（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．
（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．
（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH₂PO₄），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．
（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为-0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．

10．草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	化学性质
H2C2O4	189.5℃	二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物

【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO₂和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．

（1）用字母表示接口的正确连接顺序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分装置可重复使用）．
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO₂，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热E装置．
【实验二】利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL
Ⅰ	0.10	2.0	0.010	4.0	25
Ⅱ	0.20	2.0	0.010	4.0	25
Ⅲ	0.20	2.0	0.010	4.0	50

①已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5（或5：2）．
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．
【实验三】H₂C₂O₄溶液浓度的测定．
某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO₄标准溶液24.00mL．
（5）①KMnO₄标准溶液应用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是溶液变为紫红色且30s内不变色．
②该同学配制的H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为0.24mol•L^-1．

9．某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域
（1）基态氮原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³
（2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为AlN工业制备X的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（3）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）
A．离子键  B．共价键 C．配位键D．金属键 E．氢键
（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能
（5）若X的密度为dg/cm³，则晶体中最近的两个N原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）