7．雾霾已成为社会备受关注的焦点，它不仅含有悬浮颗粒物，还存在SO₂和NO₂．
某校化学兴趣小组针对大气污染物的治理进行了积极的探究．
方法一：利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图1所示；
（1）NO₂被吸收的离子方程式是4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O，．
方法二：利用如图2 装置（惰性电极）可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．
（2）①左池在通入SO₂气体的同时还要添加稀硫酸，目的是增大溶液导电能力，阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，对于S₂O₄^2-转化什么物质，同学们结合高中知识，认为只有以下三种假设，请完成假设二和假设三．
假设一：只生成了SO₃^2-；
假设二：只生成了SO₄^2-；
假设三：生成了SO₃^2-或SO₄^2-；
请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（可供选择的药品有稀H₂SO₄、稀HCl、HNO₃、MgCl₂、BaCl₂、酚酞、品红等）．

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

6．利用生产磷铵[（NH₄）₃P0₄]排放的废渣磷灰石[（Ca₃（P0₄）₂）]制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下：

（1）D操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）在实验室中操作b包括蒸发结晶、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CaO+2SO₂↑+CO₂↑+4H₂O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO₂的催化氧化反应为2SO₂（g）十0₂（g）?2S0₃（g）．实验测得压强及温度对S0₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO₂：7%、0₂：11%、N₂：82%）．

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

①实际生产中，S0₂的催化氧化反应是在常压、400℃-500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO₂的转化率已经很高，且增大压强时SO₂的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、0₂外，还含有SO₂、微量的S0₃和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂组是CD．（填写相应字母）
a、NaOH溶液、酚酞试液  b、Na₂CO₃溶液、酚酞试液 c、碘水、淀粉溶液  d、KMn0₄溶液、稀硫酸．

4．辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）．
I．用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）沉淀1的成分是Cu、Fe．
（2）CuO的作用是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而从溶液中除去．
（3）结晶Cu（NO₃）₂•nH₂O时，下列操作中不正确的是①③
①加稀H₂SO₄②加稀HNO₃  ③加热蒸干 ④加热浓缩  ⑤冷却结晶
（4）当反应①中有2molFeCl₃被还原时，被氧化的Cu原子的物质的量为1mol．
Ⅱ．焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO₂，为探究SO₂的化学性质，用下图装置进行实验．

（5）实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO₂显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO₂有漂白性引起的．请设计简单实验予以判断：取B中褪色后的溶液少许与试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色（或取B中褪色后的溶液少许与试管中，加热不再变红色），则甲同学正确；或者：将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确．
（6）装置D可证明SO₂具有氧化性，则D中的溶液可选用H₂S或Na₂S（填化学式），现象为D中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成．
（7）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→edbcgfh或edgfbch．

3．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和加热、适当增加盐酸浓度等（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄ （填化学式）．
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．

2．Na₂S₂O₃•5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．设计如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．
 
（1）A中发生的化学反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）C中所盛试剂可能是NaOH溶液；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是将铜丝抽离液面停止反应；
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑如2．对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO  ②可能是Cu₂O  ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是Cu₂O为砖红色；
该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为CuS（填化学式）．
（4）实验室用Na₂S₂O₃标准液测量某工业废水中的I₂的浓度．
已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．
①以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
②若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol•L^-1，滴定25.00mL工业废水消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如右图所示，则该废水中I₂的浓度为0.0014mol/L．

1．二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取．工艺流程如图：

（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaCl₂、BaSO₄和BaCO₃的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO₃^2-离子时，BaSO₄（s）会部分转化为BaCO₃（s）．（已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10；Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂．电解时生成的气体B是H₂；反应Ⅲ的化学方程式为2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O．
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100mL试样．
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO₂+I^-+H⁺-I₂+Cl^-+H₂O 未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①准确量取10.00mL ClO₂溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是减少实验误差．
③根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L^-1（用含字母的代数式表示）．

11．Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe₂O₃和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体与氢气的相对密度为17．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O₂，气体恰好完全溶于水．
（1）A中存在的阳离子有Fe²⁺、H⁺；
（2）896mL混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为3：1；
（3）B的单质为Cu，质量为3.2g；
（4）③中被HNO₃氧化了的阳离子的物质的量为0.04mol；
（5）此合金块中氧元素的质量为0.32g．

10．某天然有机化合物A仅含C、H、O三元素，与A相关如下的反应框图如图：

请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①消去反应，②酯化（取代）反应．
（2）B所含官能团的名称是羧基和碳碳双键．
（3）E的结构简式为HOOCCH₂CH₂COOH．

9．两种化合物A和B都只含C、H、O三种元素，A和B的物质的量以任何比例混合，完全燃烧后生成的CO₂的体积是消耗O₂体积的2倍（同温同压测定）；A和B的分子量分别是a和b，且a＞b．
（1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B分子量的差值一定是28的整数倍（填一个数字）．
（2）写出与B（符合上述条件且分子数量小的化合物B）分子量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式CH₃COOH、HCOOCH₃
（3）试写出符合上述条件且分子量最小的化合物A的化学式：C₂H₂O₃，其结构简式为（HCO）₂O（甲酸酐）．