7．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	NA个氢氧化铁胶粒的质量为107g
	B．	0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
	C．	在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
	D．	在密闭容器中，0.5molH2和0.5molN2充分反应后得不到NA个NH3分子

6．室温下下列各组离子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=c（OH-）的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+
	B．	在c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：[Al（OH）4]-、Na+、NO3-、C6H5O-
	C．	饱和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
	D．	能使酚酞变红的溶液：Ba2+、NO3-、I-、Na+

5．汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	22.4LN2中σ键与π键个数比为1：2
	B．	反应物和生成物中只有氮气属于非电解质
	C．	该反应每转移1mol电子，有0.2molKNO3被氧化
	D．	NaN3是只含离子键的离子化合物

4．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．

物质	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl HBr HI
能量	243	193	151	436	568	432 366 298

根据上述数据回答（1）～（5）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A （填A．B．C．D）
A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂  D．I₂
（2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D）
A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
（3）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl₂（填写分子式）．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？能．（填能、否）你的根据是元素的非金属性越强，生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定，放出的热量多．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	非极性键不可能存在于离子化合物中
	B．	制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找
	C．	1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
	D．	单质分子中均不存在化学键

2．高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如图甲：

已知：①Cl₂和KOH溶液反应，温度较低时生成KClO，温度较高时生成KClO₃
②2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
请回答下列问题：
（1）配制一定质量分数的Fe（NO₃）₃溶液，所需玻璃仪器除量筒外还需要BD（填字母，下同）；
配制过程中，通常加入一定量的某种试剂是HNO₃（填化学式）．
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固体的主要目的是AC．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO₃转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图乙为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂ FeO₄生成率的影响；
图丙为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，KClO质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
该工业生产的最佳温度为26℃，在此温度下，Fe（NO₃）₃与KClO两种溶液最佳质量浓度的比值约为1.2（保留小数点后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和，析出湿产品K₂FeO₄晶体而无其他晶体析出的原因为该温度下高铁酸钾的溶解度比其他晶体的溶解度小．
（5）K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提纯  K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法．
①洗涤剂最好选用B．
A．H₂O    B．KOH溶液、丙醇C．NH₄Cl溶液、丙醇D．Fe（NO₃）₃溶液、丙醇
②如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明K₂FeO₄晶体已经洗涤干净，反之K₂FeO₄晶体没有洗涤干净．

1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管．
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟．
完成下列填空：
（1）指出右图中的错误缺少温度计、大试管接触烧杯底部．
（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是使苯与混酸混合均匀、能及时移走反应产生的热量．
（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色色，其中主要物质是硝基苯、苯（填写物质名称）．把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到b、d．（选填编号）
a．水面上是含有杂质的硝基苯        
b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯    
d．有无色、油状液体浮在水面
（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗（填写仪器名称）进行分离；③水洗、分离；④干燥；⑤蒸馏．
（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
①产率低于理论值，原因是温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；
②产率高于理论值，原因是温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成．

20．镍黄铁矿（主要含有NiS，含少量FeS、CuS），制取氢镍蓄电池材料NiOOH的工艺流程图如下：

（1）流程图中前后两次调pH，则用于调节pH的物质分别为酸、碱（填“酸”“碱”“水”）
（2）加压氨浸在140℃左右时进行，请写出生成红棕色沉淀的化学方程式4FeS+8NH₃+9O₂+4H₂O=2Fe₂O₃+4（NH₄）₂SO₄
（3）加入S₂O₃^2-的目的是除去杂质Cu²⁺请写出生成CuS的离子反应方程式H₂O+Cu²⁺+S₂O₃^2-=CuS↓+2H⁺+SO₄^2-
（4）氢镍碱性蓄电池总反应为MH+NiOOH═M+Ni（OH）₂（M是储氢合金材料）请写出该电池工作时其负极的电极反应MH+OH^--e^-═M+H₂O．

19．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的反应如下
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
物质的相关数据如下表：

化合物	相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

（1）制备乙酸正丁酯
①在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入3.7g的正丁醇和3.3g冰醋酸，再加入2～3滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石 按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
（二）产品的精制 
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用适量的水洗涤．有机层继续用一定体积10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用适量的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再加入少量无水硫酸镁固体．静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．
③将②处理后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，进行蒸馏纯化，收集126.1℃的馏分，得乙酸正丁酯3.5g．
回答有关问题：
（1）装置B的名称是球形冷凝管
（2）步骤①中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是洗去大部分的硫酸和醋酸等用饱和Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该操作的目的是除去产品中含有的残留酸等杂质第二次洗的目的是洗去乙酸正丁酯中的盐分实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥
（4）下列关于蒸馏操作的说法，正确的是B
A、温度计的水银柱应插入到液面以下
B、蒸馏过程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸
C、冷凝管进出水的方向是上进下出
D、为提高蒸馏的速度，可以不用石棉网而直接用酒精灯进行加热．
（5）步骤③的常压蒸馏，需收126.1℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂
（6）该实验过程中，列式计算生成乙酸正丁酯的产率（保留2位有效数字）60%．

18．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．下列工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有延长酸溶时间，提高酸溶温度、酸的浓度、充分搅拌，研磨废料增大接触面积（答出三条）；
（2）加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）加入NH₄F后除掉的杂质是Ca²⁺、Mg²⁺；
（4）上述反应制出的Ni₂O₃可用于镍氢电池的原料，在碱性条件下，镍氢电池的反应为
3Ni₂O₃+LaNi₅H₆+3H₂O$?_{充电}^{放电}$LaNi₅+6Ni（OH）₂．该电池放电时，负极电极反应式为LaNi₅H₆-6e^-+6OH^-=LaNi₅+6H₂O
（5）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．电解法制取Ni₂O₃实际过程中，先获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该结晶水合物中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得Ni₂O₃固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为NiOOH•$\frac{1}{2}$H₂O或2NiOOH•H₂O．