17．（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工业上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L^-1）^-2；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化剂  b．降低反应温度 c．通入H₂d．再增加a mol CO和2a molH₂    e．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来．

16．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H₂+I₂，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
（1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
a．平衡常数  b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数．

15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为CO+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO2+H2
	B．	该反应的焓变为正值
	C．	恒温恒容下，充入氮气，平衡右移
	D．	升高温度，逆反应速率减小

14．下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）

	A．	图1所示反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强
	B．	图2表示催化剂能改变化学反应的焓变
	C．	图3表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）═N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
	D．	图3表示向稀CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

13．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	500℃时比室温更有利于合成氨的反应
	B．	红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
	C．	SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
	D．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温时，在水电离出c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
	B．	常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	C．	常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01 NA
	D．	将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于NA

11．下列实验或操作能实现的是（　　）

	A．	用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
	B．	图1可表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	做导电实验时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
	D．	其它条件相同下，图2可探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果

10．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
	B．	使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
	C．	SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高
	D．	恒温恒压下，向一平衡体系中通入惰性气体，反应速率减小

9．下列一定能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①相同条件下，同浓度的HNO₂的导电性比盐酸弱  ②用HNO₂作导电实验，灯泡很暗            
③HNO₂能使石蕊试液变红  ④0.1mol/L HNO₂溶液的c（H⁺）=10^-2mol/L．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

②④

8．向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12L．请计算：
（1）碳酸钙的质量；
（2）生成的CaCl₂溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．