7．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）

	A．	开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
	B．	研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
	C．	在农村推广使用沼气
	D．	减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A．
A．MnO₂  B．NaCl  C．Na₂SO₃  D．KMnO₄．

5．在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡．
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．
（3）关于该反应的说法，正确的是C
A．到达t时刻该反应已停止
B．加入催化剂，一定能加快反应速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率 
D．增大压强，一定能加快反应速率．

4．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热．（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量．
（2）下列反应中，属于放热反应的是①②⑤，属于吸热反应的是③④
①物质燃烧  
②酸碱中和反应  
③Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应  
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应．

3．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①O₂    ②Na₂O₂     ③NH₄Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl₂
（1）这些物质中，只含共价键的是①④．
（2）只含离子键的是⑥．
（3）既含共价键又含离子键的是②③⑤．
（4）属于离子化合物的是②③⑤⑥，属于共价化合物的是④．

2．下列气体的收集用错装置的是（　　）

A．

Cl2的收集

B．

HCl的收集

C．

NH3的收集

D．

NO的收集

1．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（反应放热），能说明已达到平衡状态的是（　　）

	A．	正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
	B．	N2O4和NO2的浓度相等
	C．	混合气体的颜色保持不变
	D．	单位时间内生成1mol O2的同时，生成1molNO

20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH为4，则此温下，该浓度醋酸的电离度为0.1%；电离平衡常数为10^-7，水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L，加少量水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小（填“增大”或“减小”）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH₃COOH；
②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是V₃＞V₁=V₂．
③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快）
（3）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-12

试回答下列问题：
①若25＜t₁＜t₂，则α＞1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=1000：1
③t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）25℃时，若体积为V_a，pH=a的某一元强酸与体积为V_b，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

19．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组测定某葡萄酒中SO₂含量．步骤如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO₂全部逸出
（2）逸出的SO₂被稍过量的H₂O₂完全吸收氧化
（3）加热（2）中溶液，除尽过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
（4）重复上述操作2～3次
试回答：
（1）步骤2中H₂O₂ 氧化SO₂的化学方程式为SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（2）NaOH标准溶液用碱式滴定管（填“碱式或酸式”）盛装
（3）到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不再变化；
（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.24g•L^-1．
（6）以下操作使所测得的SO₂含量偏高的是A
A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确．

18．（1）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，
①某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度为0.25mol•L^-1）．请在图2中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线．
③该温下，向容积为2L的密闭容器中充入2mol、1mol的SO₂和O₂，一段时间后达平衡，测得O₂的物质的量为0.4mol，保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收热量为78.4KJ．
若起始时加入SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同，a、b、c须满足的条件是a+c=2，b+0.5c=1（用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）．若要求反应向正方向进行建立平衡，则起始时c的取值范围是0≤c＜1.2mol
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是BD
A．2v（NH₃）=v（CO₂）                       
B．c（CO₂）不再变化
C．密闭容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1        
D．密闭容器中总压强不再变化
E．密闭容器中氨气的体积分数不变．