6．草酸（H₂C₃O₄）是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的H₂SO₄与98%的H₂SO₄的质量比2：1.25）
③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：
C₈H₁₂O₆+12HNO₃═3H₃C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）装置B的作用是安全瓶（或防止C中液体倒吸进A中）
（2）如何检验该装置的气密性：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好
（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是水浴加热，C装置中应加入NaOH溶液．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MnO₄^-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：

实验序号	H2C2O4（aq）		KMnO4（H+）（aq）		MnSO4（s） 质量（g）	褪色时间（g）
	C（mo•L-1）	V（mL）	C（mol•L-1）	V（mL）
实验1	0.1	2	0.01	4	0	30
实验2	0.1	2	0.01	4	5	4

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn²⁺对此反应起催化剂的作用
（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO₄溶液装在酸式滴定管（填仪器名称）中进行滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色．
若消耗酸性KMnO₄溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为90%．

5．海波（Na₂S₂O₃•5H₂O）常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃•5H₂O，实验装置如图所示：

（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，实验室还可以用A装置制取的气体单质有Cl₂（填化学式）．
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高S O₂的吸收效率，其依据的原理是增大气体与溶液的接触面积．
（3）装置D的作用是检验装置C中SO₂的吸收效率，D中的试剂可以是ad．
a．品红溶液    b．氢氧化钠溶液    c．酚酞溶液    d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是吸收SO₂，防止污染空气．
（5）实验制得的Na₂S₂O₃•5H₂O产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．请设计实验，检测Na₂S₂O₃•5H₂O产品中是否存在Na₂SO₄杂质，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清液，再加氯化钡，若出现白色沉淀，则说明Na₂S₂O₃•5H₂O产品中含有Na₂SO₄．
（6）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K₂Cr₂O₇溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H₂SO₄，滴加指示剂，用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为30.00mL，则c（K₂Cr₂O₇）=0.0500mol•L^-1．（已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2S₂ 6^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

4．I．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl₃•nH₂O．

（1）某学习小组用如图1装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动．
①装置A 中仪器 a的名称是分液漏斗．
②装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，C 中的试剂浓硫酸．
③实验开始时先点燃A处酒精灯；装置 E的作用为阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气．
（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
②简述由FeCl₃•6H₂O晶体得到无水氯化铁的操作：在HCl气流中加热蒸干
II．利用如图2所示的装置，可以验证NH₃和 HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞）
（2）若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管（假设NH₃不被完全吸收），在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象导管口处出现白烟-．
（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是先打开ac活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞），片刻后关a活塞，再打开b活塞．

3．硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加 H₂SO₄酸化的主要目的是增大溶液中SO₄^2-浓度，将Ca²⁺转化为沉淀，同时抑制Fe²⁺、Fe³⁺水解，滤渣A的主要成分是CaSO₄．
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是b；反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe²⁺+2H₂O．
a．NaClO          b．H₂O₂       c．KMnO₄         d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲冷却结晶，乙常温晾干．
（4）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是向试管中加入少量样品和氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验若变蓝，则含NH₄⁺．
（5）称取14g 所得样品，将其溶于水配制成100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得 2.14g沉淀；向另一份溶液中加入 0.05mol Ba （NO₃）₂溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

2．国庆期间，某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO₃）₃溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组选用Fe（NO₃）₃溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．对此，该化学兴趣小组对Fe（NO₃）₃溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】假设1：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag；
假设2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag．
假设3：Fe³⁺和酸性条件下的NO₃^-都能氧化Ag．
【验证假设】
（1）甲同学验证假设1．
①他用淡紫色的Fe（NO₃）₃•9H₂O（摩尔质量为404g/mol） 晶体配制1.5mol/L的Fe（NO₃）₃ 落液100mL．需要称取60.6g Fe（NO₃）₃•9H₂O晶体，在配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必需100mL容量瓶、胶头滴管；
②测得1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH约为2，用离子方程式表示其原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
③将pH=2的HNO₃溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜缓慢溶解，表面产生少量的无色小气泡，该气泡在液面上方遇空气后变为红棕色，则溶液中发生反应的离子方程式应是3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O．
④另取将pH=3的HNO₃溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜几乎不溶解，表面产生极少量的无色小气泡．
⑤另取1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜慢慢溶解，且溶液颜色加深变成棕色．查阅资料后得知，Fe²⁺能与NO形成配离子：Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）．
（2）乙同学验证假设2．
分别用溶质的浓度为分为1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl₃溶液加入到镀有银镜的试管中，放置一段时间，均几乎看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．
（3）丙同学认为乙同学的结论是错误的，他认为乙同学实验中无明显现象另有原因，请推测可能的原因可能是Fe³⁺与Ag发生了反应，但生成的Ag⁺与Cl^-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl₃溶液浓度太小而不能溶解银．
【思考与交流】根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO₃）₃溶液溶解银镜时，发生的反应可能有什么不同？Fe（NO₃）₃浓溶液中，Fe³⁺、NO₃^-都氧化了Ag，Fe（NO₃）₃稀溶液中可能只有NO₃^-氧化了Ag．

1．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗  
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液　
④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外　
⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．

A．

①②④

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

②④⑤

1．写出以1-丁烯为原料，合成下列物质的化学方程式．
（1）2-氯丁烷：CH₂=CHCH₂CH₃+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CHClCH₂CH₃；
（2）2-丁醇：CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CHOHCH₂CH₃；
（3）1，2-丁二醇：CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂CH₃，CH₂BrCHBrCH₂CH₃+2NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH₂CHOHCH₂CH₃+2NaBr；
（4）聚1-丁烯：nCH₂=CHCH₂CH₃$\stackrel{一定条件}{→}$．

20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期第VA族．
（2）A₂C比A₂E沸点高的原因是H₂O分子之间能形成氢键．
（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄．
（4）A₂C的电子式为，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式NH₃+H⁺═NH₄⁺
（6）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

19．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
	B．	W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
	C．	X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
	D．	Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质

18．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法正确的是
（1）该合金中铜与镁的质量之比是16：3
（2）NO₂和N₂O₄ 的混合气体的平均分子量为55.2  
（3）该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14mol/L
（4）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL．