6．用下列：①H₂O  ②H₂O₂③Ba（OH）₂④Na₂O₂⑤Cl₂⑥Ar⑦CO₂等物质填空．　（1-4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是④
（2）由极性键和非极性键构成的是②
（3）不存在化学键的是⑥         
（4）共价化合物有①②⑦
（5）写出下列物质的电子式：Na₂O₂．

5．在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol•L^-1和5.4mol•L^-1，在一定的条件下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．10min后测得N₂的浓度是0.8mol•L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

	A．	0.1mol•L-1•min-1		B．	0.6mol•L-1•min-1
	C．	0.3mol•L-1•min-1		D．	0.2mol•L-1•min-1

4．实验室用3.0mol•L^-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中可能加大反应速率的是（　　）

	A．	适当降低温度		B．	将锌粒改为锌粉
	C．	将所用硫酸换成98%的浓硫酸		D．	加入少量醋酸钠固体

3．已知1-18号元素的离子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同电子层结构，下列关系正确（　　）

	A．	原子半径：B＜A		B．	离子的还原性：C2-＞D-
	C．	氢化物的稳定性：H2C＞HD		D．	质子数：c＞b

2．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
	B．	Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
	C．	O、S、Na、K的原子半径依次增大
	D．	HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

1．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		B．	碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
	C．	单质的氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2		D．	单质的还原性：Al＜Mg＜Na

20．化学式为C₈H₁₆O₂的有机物A在酸性条件下能水解生成C和D，且C在一定条件下能转化为D，则有机物A的结构可能有（　　）

A．

1 种

B．

2 种

C．

3 种

D．

4 种

19．用乙炔为原料制取CH₂BrCHBrCl，可行的反应途径是在一定条件下（　　）

	A．	先与Cl2加成，再与Br2加成		B．	先与Cl2加成，再与HBr加成
	C．	先与HCl加成，再与Br2加成		D．	先与HCl加成，再与HBr加成

18．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为BDF2

a的化学式为NaH；
b的化学式为Na₂O₂和Na₂C₂（写一种即可）；
c的电子式为．

17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；
⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃　（填化学式）．
（3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y　的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是；
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO₂中的HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；