6．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H₂SO₄充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共35.84L，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1．求所得气体的成分及其体积比．

5．在实验室有几种方法可制取氨气：
（1）通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．
①写出此反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，图甲是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是AC
②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：A
A．H₂           B．NO₂     C．HNO₃   D．NH₄NO₃
（2）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中最不可能会被用到的试剂是D
A．蒸馏水          B．氢氧化钠溶液           C．浓盐酸        D．稀硫酸
（3）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl₂和40ml NH₃充分反应后，剩余气体的体积为5mL．

4．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）+Q达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡不移动（正向、逆向、不），C（NO₂）将减小（增大、减小、不变），反应混合物的颜色变浅（变深、变浅、不变）．
（2）升高温度平衡逆向移动（正向、逆向、不），加入催化剂，NO的物质的量不变（增大、减小、不变），原因是催化剂只能缩短反应达平衡的时间．

3．现有Cl₂、NH₃、H₂S、SO₂四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是NH₃，N₂的电子式，它的常见氢化物的空间结构为三角锥形，工业固氮制备该氢化物的原理（反应方程式）是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH₃．

2．常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是（　　）

A．

10：1

B．

1：10

C．

9：1

D．

1：9

1．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl→NaCl+NH₄NO₂
第二步：NH₄NO₂$\stackrel{△}{→}$N₂↑+2H₂O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（　　）
①NH₄NO₂只作氧化剂 ②NH₄NO₂只作还原剂 ③NH₄NO₂发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化  ⑤NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂．

A．

①③

B．

①④

C．

②③④

D．

③④⑤

20．对于可逆反应  2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）-Q，下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①Cu₂S   ②SO₃   ③NH₄NO₃   ④FeS  ⑤NH₃．

A．

只有①②③⑤

B．

只有①④⑤

C．

只有①③④⑤

D．

全部

18．下列哪种说法可以证明恒温恒容下，可逆反应．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已达到平衡状态（　　）

	A．	混合气体的密度不再改变
	B．	混合气体的平均分子量不再改变
	C．	混合气体中，N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
	D．	1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

17．下列试剂：①浓氨水  ②氯水  ③硝酸银  ④浓硝酸  ⑤浓盐酸  ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（　　）

A．

①②③④⑤⑥

B．

②③④⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①③④⑤