10．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

	A．	可在灰色区域“甲”中寻找半导体材料
	B．	X、Z、W 最高价氧化物对应的水化物之间两两能相互反应
	C．	气态氢化物的稳定性：Z＜W
	D．	X只能形成一种氧化物

9．下列说法正确的是：（　　）
①液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂　
②NO和O₂反应生成NO₂属于氮的固定　
③可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气　
④检验NH₄⁺时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

①④

8．下列递变情况中，正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少
	B．	C、N、O元素非金属性依次增强
	C．	C、N、O元素最高正价依次增大
	D．	Li、Na、K的金属性依次减弱

7．下列过程吸收能量的是（　　）

A．

钠与水反应

B．

H+H→H2

C．

石灰石分解

D．

酸碱中和

6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．

Cu2+、Mg2+、SO42-

B．

H+、Mg2+、CO32-

C．

Ag+、NO3-、Cl-

D．

Fe2+、H+、NO3-

5．下列化合物中只存在离子键的是（　　）

A．

NH3

B．

CaCl2

C．

H2SO4

D．

Na2O2

4．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	O2、O3互为同位素
	B．	1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
	C．	正丁烷和异丁烷互为同素异形体
	D．	金刚石、C60互为同分异构体

3．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	B．	大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
	C．	不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置
	D．	“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

2．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体．
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石、MgO、CaCl₂、冰、干冰．
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶体，原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r（Mg²⁺）＜r（Na⁺）、r（O^2-）＜r（Cl^-）．
（4）每个Cu晶胞中实际占有4个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca²⁺的配位数为8．
（5）冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是H₂O分子之间能形成氢键．

1．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z的基态原子2p轨道上有3个未成对电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）上述元素能形成原子晶体单质的是C（填元素符号，下同），能形成金属晶体的是Cu．
（2）元素Y、Z组成的晶体具有空间网状结构，其化学式为C₃N₄，其硬度比晶体硅大（填“大”或“小”）．
（3）一种由元素W与Au组成的合金晶体具有立方最密堆积结构．其晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中W原子与Au原子数目之比为3：1，该晶体中，原子之间的作用力是金属键．该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似（如图所示），该晶体储氢后的化学式为H_xAuyCu_z，x：y：z为H₈AuCu₃．