10．请按要求回答下列问题．
（1）根据图回答①②．
①打开K₂，闭合K₁．A极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，B极的现象在碳棒上析出红色的铜．
②B极重新换根碳棒，再打开K₁，闭合K₂．B极电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．装置发生的总反应化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积0.175aL
（2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑反应的发生，应打开K₁闭合K₂，其电解质溶液需用硫酸溶液，B电极材料是用铜棒，A电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

9．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.653	42.875

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe₂O₃、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=0.008mol•L^-1•min^-1；平衡时，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是DEF．
A．减少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反应温度    E．减小容器的体积     F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．

	A	B	C	D
n（Fe2O3）	0.350	0.027	0.080	0.080
n（CO）	0.010	0.010	0.010	0.050
n（Fe）	0.100	0.064	0.080	0.080
n（CO2）	0.035	0.088	0.040	0.050

（5）铁是国家的工业基础，下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．

8．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）25℃下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（2）合成氨反应：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g），反应过程的能量变化如图1所示．已知N₂（g）与H₂（g）反应生成34gNH₃（g），放出92.2kJ的热量．请回答下列问题：
该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变小（填“大”或“小”），图中△H=-46.1kJ/mol
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：-93．
（4）已知：△H₂=+44kJ•mol^-1，△H₃=-285.8kJ•mol^-1图2列出它们之间的转变关系．请计算298K时由H₂O（g）生成1molH₂（g）和1/2molO₂（g）反应的△H₁=-（△H₂+△H₃）（用△H₂、△H₃表示△H₁计算等式），+241.8kJ•mol^-1（计算△H₁数据结果）．

7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	a极为电池的负极，乙醇被还原
	B．	电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
	C．	电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2O
	D．	电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子通过质子交换膜

6．用铂电极电解100mL HNO₃与AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况下），则原混合液中c（Ag⁺）为（　　）

A．

1mol/L

B．

2mol/L

C．

2.5mol/L

D．

3mol/L

5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是（　　）

A．

升高温度

B．

使用催化剂

C．

增大压强

D．

增加浓度

4．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	把铁块换成铁粉
	B．	将容器的体积压缩至原体积的一半
	C．	若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大
	D．	若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大

3．下列反应符合图示的是（　　）

	A．	酸碱中和反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
	C．	合成氨的反应		D．	碳酸钙的分解反应

2．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）与OH^-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为K₂CuCl₃；
（4）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高（填“高”或“低”），请解释原因由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu₂O的熔点比Cu₂S的高
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为AuCu₃H₈．
（7）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

1．（1）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：CH₂BrCH₂Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（2）用系统命名法命名下列物质
①乙苯
②CH₃CH₂CH=CHCH₃2-戊烯
（3）写出结构简式或名称：
①分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式
②戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称2，2-二甲基丙烷．