10．下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（　　）

A．

FeCl3

B．

CuS

C．

Na2O2

D．

FeS

9．已知有机物的结构简式如图
（1）分子式为：C₁₀H₁₀O₂
（2）写出与NaOH溶液反应的方程式+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$．

8．为准确测定氢氧化钡晶体中 Ba（OH）₂•8H₂O（相对分子质量为315）的含量进行了如下实验：
（1）配制250 mL约0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌溶解，将溶液转入250 mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
（2）滴定：准确量取25.00 mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L^-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次，平均消耗盐酸VmL．
（3）计算：Ba（OH）₂•8H₂O的质量分数=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做运算）．

7．取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体896mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.800g，若将点燃后的气体用过量浓硫酸吸收，则浓硫酸增重0.36g．计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）．
（2）原混合气体中CH₄与O₂的体积比．

6．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
	B．	NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液
	C．	NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤
	D．	CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末

5．硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上有氧化锌（主要成分有ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生产ZnSO₄•7H₂O的一种流程如下：

（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
②步骤Ⅰ所得溶液中主要含有的金属阳离子为Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺．
③过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O（用化学方程式表示）．

4．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H₂O₂制取150ml（标准状况下）O₂所需的时间（s）：

浓度 反应条件 时间（s）	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360℃	480℃	t℃	720℃
MnO2催化剂、加热	10s	25s	60s	120s

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H₂O₂分解速率的影响．
②推测t的范围为480℃～720℃．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入15ml 5%的H₂O₂溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所 需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态（或表面积）有关．
③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

3．下表是元素周期表的一部分，列出了十种元素在周期表中位置：

请用化学用语回答下列问题
（1）十种元素中化学性质最不活泼的是Ar；元素⑨与元素①形成的化合物以离子键结合（填极性共价键、非极性共价键、离子键）．
（2）元素⑧与元素⑥形成的化合物的分子式CCl₄，它们属于共价化合物（填共价、离子），常用做灭火剂或溶剂．
（3）①号元素的过氧化物的电子式是，用电子式表示⑦号元素氢化物的形成过程是，⑦号元素氢化物和元素②反应的离子方程式：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径由小到大顺序是：Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺．

2．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（　　）

	A．	X的分解速率与Y的消耗速率相等
	B．	X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
	C．	混合气体的密度不再变化
	D．	单位时间内生成lmolY的同时分解1mol X

1．4NH₃+5O₂≒4NO+6H₂O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（　　）

	A．	V（O2）=0.01mol/L•s		B．	V（NO）=0.008mol/L•s
	C．	V（H2O）=0.003mol/L•min		D．	V（NH3）=0.002mol/L•s