1．Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等．某生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂生产中排出大量的钡泥（主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等），该厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO₄（aq）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（aq）+SO₄^2-（aq）
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃ =Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为D（填序号），中和I使溶液中的Fe³⁺、H⁺（填离子符号）的浓度减小
A．BaCl₂          B．Ba（OH）₂          C．Ba（NO₃）₂          D．BaCO₃
（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有Fe（OH）₃、BaSO₄（填化学式）．
（5）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

9．向碘化银饱和溶液中加入饱和氯化银溶液出现沉淀后，各离子浓度关系是c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

8．氯化亚铜是一种应用广泛的催化剂，易水解，以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO₂的作用是作氧化剂；
（2）除锰步骤Mn²⁺转化成MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+Mn²⁺+NH₄⁺．溶液中CuSO₄转变为Cu（NH₃）₄CO₃留在溶液中；
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体的逸出；
（4）合成步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生SO₂气体，除可能与酸溶液时硫酸过量有关，还可能的原因是反应有酸生成；
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl 和（NH₄）₂SO₃，则可获得一种可用作氮肥的副产品，其化学式为（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄；
（6）洗涤步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．

7．化学与社会、生活密切相关，下列现象或事实与对应的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	蔗糖、淀粉、纤维素等有甜味	人体内，糖类在淀粉酶的作用下能发生水解，生成葡萄糖
B	煤通过气化和液化等化学变化可以有效地控制酸雨	煤通过气化和液化处理，其产品中硫的含量将大大降低
C	地沟油经过处理加工后可用作飞机、汽车燃油	地沟油的成分是液态烃
D	在钢铁制品的表面镀上一层锡，可有效防止其被腐蚀	形成原电池时锡是负极被氧化，而钢铁制品作为正极被保护

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）是一种重要的锂离子电池电极材料，利用钛铁矿制备，钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．工业上制取磷酸亚铁锂的流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
请回答下列问题：
（1）写出①中杂质溶解的化学方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（2）纯净的滤渣A是制造光导纤维的基本原料；
（3）滤液B中TiOCl${\;}_{4}^{2-}$转化生成TiO₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-；
（4）②中反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H₃PO₄=2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺；
（5）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需H₂C₂O₄与34%双氧水的质量比是10：9；
（6）用磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，该电池充电时阳极反应式是LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

5．某温度下0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO₃^2-发生水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．现往Na₂CO₃溶液中通入一定量CO₂ 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO₃^2-与CO₂、H₂O反应，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，导致c（CO₃^2-）降低．此时c（HCO₃^-） 的物质的量浓度为0.02mol/L（体积变化忽略）

4．请根据以下信息，以CH₂═CH-CH═CH₂为基原料合成，写出各步反应的化学方程式．
①2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②CH₂═CH-CH═CH₂与等物质的量的Br₂反应生成CH₂Br-CH═CH-CH₂Br．

3．通常用氨水吸收SO₂ ，反应后只得到一种正盐，则溶液中离子浓度的大小关系为c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．．

2．下列实验方案的设计、结论正确的是（　　）

	A．	用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
	B．	高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
	C．	除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液
	D．	将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

1．在光照条件下，将1molCH₄ 与Cl₂ 反应，得到等物质的量的4种取代物，则生成各种有机物的物质的量各为多少mol？消耗掉多少mol Cl₂ ？生成多少mol HCl？（写出计算过程）．