1．某同学设计图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、浓HNO3		H2O
②	CaO固体、浓氨水	NH3
③	粗镁、稀H2SO4 （足量）[杂质不与硫酸反应]	H2	H2O

（1）仪器a的名称是干燥管．
（2）检查该装置的气密性的方法是：关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高，说明气密性良好．
（3）该同学认为实验①可通过收集测量NO₂气体的体积，来探究Cu样品的纯度．请问是否可行否（填“是”或“否”）；实验①中烧瓶内反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）实验②中，量气管中的液体最好是D：
A．H₂O      B．饱和NaHCO₃溶液C．饱和Na₂CO₃溶液      D．CCl₄
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②保持量气管内液体与干燥管内液体液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验③获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）．

编号	镁（含杂质）质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
1	0.5g	10.0mL	346.5mL
2	0.5g	10.0mL	335.0mL
3	0.5g	10.0mL	345.5mL

根据上述合理数据计算粗Mg中Mg的质量分数72%．

20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	1L	1L	2L
温度	T1	T2	T2
反应物 起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列说法正确的是（　　）

	A．	由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
	B．	T1时该反应的平衡常数K=7.2
	C．	前10min甲、乙、丙三个容器中A的反应速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
	D．	平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应
	B．	用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应
	C．	用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应
	D．	用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应

18．某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算
①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅
②实验中加热至恒重的目的是使NaHCO₃分解完全，并使水完全挥发．
③若实验前所称样品的质量为mg，加热至恒重时固体质量为ag，则样品中纯碱的质量分数为$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如图1所示装置进行实验，并回答下列问题：
①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中．D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，避免空气中的二氧化碳与水蒸气加入C中．
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量C装置反应前、后的质量．
③有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度．你认为是否正确？理由是否，E装置用恒压分液漏斗，部分二氧化碳为残留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差
（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图2所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为23.98%．．

17．现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单阳离子的氧化性：Y＞X
	B．	简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y
	C．	气态氢化物的稳定性：Z＜M
	D．	等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

16．下列有关物质用途或现象以及反应方程式不正确的是（　　）

	A．	汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
	B．	工业制氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
	C．	燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
	D．	用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	醋酸可用作调味剂及防腐剂		B．	CO2和CH4都是温室气体
	C．	阿司匹林可用作抗酸药		D．	植物油可用于制备人造黄油

14．关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了如图实验．

试回答下列问题：
（1）写出晶体A的一种用途净水剂，写出晶体B的化学式MgCl₂•6H₂O．
（2）写出反应①、②、③的离子方程式．①2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑ ②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-③Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

13．如图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S；
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O；
（3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等；
（4）将5mL0.10mol•L^-1的E溶液与10mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合．写出反应的离子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O；
（5）E溶液久置于空气中，溶液pH将变小（填“变大”、“不”变、“变小”），用化学方程式说明理由2H₂SO₃ +O₂=2H₂SO₄．

12．某无色透明溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解．
（3）向滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃．
试判断：该溶液中肯定有K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-离子，肯定没有Cu²⁺、Ca²⁺离子，可能有Cl^-离子（填离子符号）．
写出步骤（2）的离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．