11．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	Cl-的结构示意图：
	B．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	C．	光导纤维主要成分的化学式：Si
	D．	H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素

10．硅是一种重要的非金属单质，其化学性质与碳既有相似之处，也有不同之处．在常温下，下列物质能够与硅发生反应的是（　　）

A．

HF

B．

HNO3

C．

NaCl

D．

H2SO4

9．某温度下，C和H₂O（g）在密闭容器里发生下列反应：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．
当反应达到平衡时，c（H₂）=1.9mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	CO在平衡时转化率为10%
	B．	平衡浓度c（CO2）=c（H2）
	C．	其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
	D．	平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

8．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据
分析得：
（1）该反应的化学方程式为2A?B．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min），此时B的浓度为0.2mol/L．
（3）4min时，反应是否达平衡状态？否（填“是”或“否”），8min时，V_正=V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）平衡时反应物的转化率为75%．

7．（1）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：
Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ 设计成一个原电池．该电池的负极材料为Fe，其电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺；正极材料为不如铁活泼的金属或石墨，其电极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）①氢氧燃料电池，电解质溶液为稀H₂SO₄时：正极：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
②氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时：负极：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O总反应方程式：2H₂+O₂=2H₂O．

6．配制250毫升，密度为1.1g/ml，1mol/L的稀盐酸，需用37%，密度为1.19g/ml的浓盐酸多少毫升？需加水多少克（毫升）？

5．混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH₃、O₂、NO、Cl₂、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：

实  验  现  象	可 以 肯 定 的 结 论
A、观察混合气体无色	无Cl2、
B、将混合气体通过浓H2SO4，体积减小	有NH3、无HCl
C、剩余气体跟空气接触后变为红棕色	有NO、无O2

4．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[（1）（2）…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．（操作顺序2分，有错就不得分）
[]在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀，冷却至室温．
[]待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
[]用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为37%的浓盐酸注入烧杯中．
[]用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
[]往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管 加蒸馏水，使溶液凹液面最低处 恰好与刻度线相切．
误差分析：配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
（2）如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线偏低．
（3）容量瓶没有干燥不影响．
（4）定容时俯视读数偏高．

3．下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（　　）

A．

SO2，H2S，O2

B．

CH4，H2，CO

C．

NH3，H2，N2

D．

HCl，Cl2，CO2

2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径＜S^2-（填“＞”或“＜”）写出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar．（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，H₂O更稳定（填化学式）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，H₂CO₃的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．