10．下列符号中，表示两个氢原子的是（　　）

A．

H2

B．

2H

C．

2H+

D．

2H2

9．近年来，我市多地出现了较为严重的雾霾天气，从而再次引起人们对空气质量的关注，下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是（　　）

	A．	燃放烟花爆竹		B．	大力发展火力发电
	C．	露天焚烧垃圾		D．	提高电动汽车的比例

8．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（　　）

A．

木炭

B．

铁丝

C．

酒精

D．

红磷

7．空气的成分中，体积分数约占 78%的是（　　）

A．

氮气

B．

氧气

C．

二氧化碳

D．

稀有气体

6．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

冰水

B．

海水

C．

盐水

D．

雨水

5．兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH₃COOH溶液、0.10mol/L CuCl₂、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：

实验编号	温度（K）	盐酸浓度	醋酸浓度	实验目的
①	298	0.20mol/L	/	a．实验①和②是探究不同温度对锌与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究不同浓度对锌与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别．
②	308	0.20mol/L	/
③	298	0.40mol/L	/
④	298	/	0.20

（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/L CuCl₂溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近．该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
假设一：Cu²⁺对该反应起催化剂作用
假设二：Cl^-对该反应起催化剂作用
假设三：形成Zn-Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦可）
…
（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：

实验步骤	预期现象
①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中	产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率

4．镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO ^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
	B．	电池工作时，正极a附近的PH将不断增大
	C．	负极反应式：ClO --2e -+H2O═Cl-+2 OH-
	D．	b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl-

3．碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅（g ）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）．其它条件相同时，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R=n（C₂H₃OCOOC₂H₅）：n（CH₃OCOOCH₃）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的逆反应△H＞0
	B．	增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率
	C．	650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6
	D．	当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态

2．下列有关Na₂S溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3-可以大量共存
	B．	和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2-+Fe3+═Fe2++S
	C．	和少量盐酸反应的离子方程式：S2-+H+═HS-
	D．	1L0.1mol•L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S

1．科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;440℃高压\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应		B．	CO2中含α键又含π键
	C．	Na2CO3为离子晶体，只含离子键		D．	每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石