20．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量，已知原混合溶液中FeCl₃为0.4mol，则CuCl₂的物质的质量不可能是（　　）

A．

1mol

B．

1.5mol

C．

2mol

D．

2.5mol

19．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA
	B．	15g甲基所含有的电子数目为9NA
	C．	1L0.1mol/L的氨水溶液中含有的N原子数大于0.1NA
	D．	标准状况下，6.72L NO2与水反应转移电子数为0.4NA

18．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH₂+RCH═CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子． 
③D和H是同系物
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称：羧基、溴原子．  
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应． 
（3）W的结构简式为：． 
（4）G→H反应条件为：氢氧化钠水溶液、加热、酸化． 
（5）B→C的化学方程式为：；由D生成高分子化合物的方程式为．
（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有4种（不包括立体异构）：
①能发生银镜反应；②能发生水解反应．其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）．

17．二氯化硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是（　　）

	A．	S2Cl2的电子式为
	B．	反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
	C．	S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
	D．	反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

16．氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H2O2溶液	无
②	10mL 5% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种方法即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H₂O₂的分解起催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O₂的体积或生成单位体积O₂所需要的时间来比较．
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．请解释化学反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．请计算H₂O₂的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
为探究MnO₂在此实验中对H₂O₂的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a．MnO₂的质量有没有改变；b．MnO₂的化学性质有没有改变．

15．查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体．
（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是AB．

A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可发生加成或取代反应
C．不与NaOH溶液发生反应
D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成
（2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：

化合物Ⅲ的分子式是C₁₅H₁₂O，1mol化合物III最多能与8mol H₂发生加成反应．
（3）化合物Ⅱ可由化合物IV（分子式：C₈H₁₀O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1：1：2：6，则V的结构简式为（任写一种）．
（4）聚合物是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体．合成过程中涉及的反应方程式为，
，
．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
	B．	浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
	C．	Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

13．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）

R	T
X	Y	Z

	A．	R位于元素周期表中第二周期第VIA族
	B．	五种元素中原子序数最大的是X
	C．	气态氢化物稳定性：T＞Y
	D．	Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4

12．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO₂）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（　　）

	A．	阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
	B．	通电后，O2-、Cl-均向阴极移动
	C．	阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-
	D．	石墨电极的质量不发生变化

11．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（　　）

	A．	K1闭合，石墨棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
	B．	K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
	C．	K2闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
	D．	K1闭合，电路中通过0.004NA个电子时，石墨棒上产生0.001mol气体