7．有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如图路径合成得到．

（1）有机物A中的含氧官能团的名称为酚羟基、酯基．
（2）由C转化为D的反应类型为取代反应．
（3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为（CH₃）₂C=CHCH₂Br．
（4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：（任写一种）．
（5）E的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO₃反应产生CO₂；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：．
（6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以、HCHO为原料制备  合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

6．下列实验操作、现象、和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盐酸中加入浓硫酸	产生白雾	浓硫酸有吸水性
B	向某红色溶液中通入SO2气体	红色褪去	SO2具有漂白性
C	将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	紫红色变浅	反应生成乙烯
D	向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后，加热	红色加深	盐类水解是吸热反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂．完成下列填空：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶．其中还缺少的步骤是过滤．
（2）电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是湿润的淀粉KI试纸；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象．
（3）氯碱厂称固体烧碱为“片碱”．用滴定法测定片碱中杂质Na₂CO₃含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点．数据处理．实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是除去可能溶解的CO₂，防止对测定结果产生干扰；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（4）下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是cd．（填写编号）

a．模拟工业制纯碱b．制乙酸乙酯实验中接受产物c．除去氯气中的氯化氢d．实验室制乙炔
（5）在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出．过滤、洗涤、得干燥固体．为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331g．判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；③将1.331g固体全部溶于水，加入足量的BaCl₂溶液，得干燥纯净沉淀1.165g．则原固体的成份是Na₂SO₄•7H₂O、NaCl．（写化学式）

4．反应A₂（气）+B₂（气）═2AB（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是吸收能量的反应
	B．	断开1 mol A2（气）和1 mol B2（气）中的化学键共放出x kJ热量
	C．	2 mol AB（气）中的化学键断裂要吸收y kJ热量
	D．	2 mol AB（气）的总能量大于1 mol A2（气）和1 molB2（气）的总能量

3．浓H₂SO₄与炭反应，产物成分可用如图装置来确认：
（1）A 装置中反应的化学方程式为C+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）B 装置中反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
（3）装置 C 的作用是除去SO₂，E 中盛放的试剂是无水CuSO₄固体；
（4）请用1、2…等标号，写出装置的连接顺序：1-7-8-6-5-4-3-2．

2．Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物
（1）下列不能作为配合物配位体的是C
A．H₂O       B．NH₃       C．CH₄       D．Cl^-
（2）用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键  ⑤离子键　⑥氢键
（4）若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当其中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面体   c．三角锥型     d．V形
在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（5）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成[Co（NH₃）₆]²⁺．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl₃•5NH₃表示，把分离出的CoCl₃•5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定每1mol CoCl₃•5NH₃只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的结构简式：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．

1．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^-．
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄^2-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有：CO₂、BeCl₂（举二例），写出其中之一的电子式．

20．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是C＞Be＞B
（2）硼酸（H₃BO₃）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp²．
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和氢键、共价键．
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性．写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O [B（OH）₄]^-+H⁺．
（3）立方氮化硼是一种新型陶瓷材料，结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为BN，则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp³；1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为4mol．

19．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W²⁺离子的外围电子排布式为3d¹⁰
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH₂）₂，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为sp²、sp³，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因是CO（NH₂）₂能与水分子间形成氢键．
（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图1所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含配位键的数目是6×6.02×10²³．

（5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图2所示，则其化学式可表示为KC₈．
（6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S^2-（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图3所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）³．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用N_A表示）．

18．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）

A．

B．

C．

D．