7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na在足量O2中燃烧，消耗1mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
	B．	标准状况下，6.72L NO2与水分子充分反应转移的电子数目为0.1NA
	C．	盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1　mol/L
	D．	1　L　0.1　mol/L　NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023

6．1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H（△H＜0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH₄HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂=2S↓+2NH₃•H₂O．NH₃的沸点高于H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力．
（2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH₄HSO₄，其原因是HSO₄^-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性，而NH₄Cl只是NH₄⁺水解呈弱酸性．已知：H₂SO₄：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-；  HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-：K=1.2×10^-2NH₃•H₂O：K=1.8×10^-5
（3）如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：14.5%（保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（只答一种即可）：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

5．某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．则下列判断正确的是（　　）

	A．	反应后溶液的酸性明显增强
	B．	消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
	D．	该反应的还原剂是Cl-

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
	B．	碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
	C．	向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
	D．	锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如图：y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn（NO3）2+5H2O+N2O↑符合图示

3．下列各项判断正确的是（　　）

	A．	AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
	B．	CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
	C．	反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①
	D．	AlCl3溶液中加入过量稀氨水，则反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

2．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：
2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
热分解反应：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O₂↑
下列说法正确是（　　）

	A．	氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2		B．	还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
	C．	热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4		D．	酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

1．下列有关用途的说法中，错误的是（　　）

	A．	液态钠可用作核反应堆的传热介质
	B．	在过渡元素中找寻半导体材料
	C．	考古时利用l4C测定一些文物的年代
	D．	SiO2是光导纤维的成分

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体
	B．	铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体
	C．	过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
	D．	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

19．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A～F为短周期主族元素，G为第四周期元素．已知：A是原子半径最小的元素，B和D同周期，固态的BD₂能升华，E、F在B、D的下一周期，且E原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；G的质子数比F多12．请回答：
（1）G的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）CA₃分子的空间立体构型为三角锥形；G的硫酸盐与过量的CA₃水溶液反应得到含配离子的深蓝色溶液，写出该配离子的化学式[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（3）元素C的简单离子与Na⁺形成的晶体的最小结构单元如图所示．则C^n-的配位数为6．
（4）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl．
（5）已知298K时，B和BD的燃烧热分别为-393.5KJ/mol、-283KJ/mol，该温度下B转化为BD的热化学方程式为2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1 或C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物
	B．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色
	C．	NO、SO2、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在
	D．	SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应