7．pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）

	A．	反应结束后溶液的pH：甲＞乙
	B．	反应开始时的速率：甲＞乙
	C．	反应所需时间：甲＜乙
	D．	反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙

6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源．图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a电极为该电池负极
	B．	电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
	C．	电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
	D．	O2在b电极上得电子，电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-

5．某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C（CO₂）．C（H₂）/C（CO）．C（H₂O）．恒容时，升高温度，CO浓度增大．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
	B．	恒温时，增大压强，CO浓度不变
	C．	该反应的化学方程式为：CO2+H2?CO+H2O
	D．	该反应的焓变为负值

4．在一定的温度下，向CH₃COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是（　　）
①H⁺的物质的量浓度 
②OH^-的物质的量浓度
③c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
④c（H⁺）•c（OH^-）

A．

①②

B．

②

C．

②③

D．

②③④

3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）

	A．	钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
	C．	在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
	D．	可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

2．若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14 mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	CH3COO-  Na+ NO3-  Cl-		B．	K+ Na+  Cl-  NO3-
	C．	K+  Na+  Cl-  AlO2-		D．	K+  I-  SO42-  NO3-

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	△H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行
	B．	反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
	C．	因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据
	D．	在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

20．已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中．试推断：
（1）X、Y两种元素的名称：X氢、Y氮；
（2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是HNO₃，以金属铜和H的单质作电极，M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，正极反应式NO₃^-+2H⁺+e-=NO₂↑+H₂O，电池总反应的离子方程式Cu+2 NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

19．（1）请用下列几种物质的序号填空：
①MgCl₂　②Na₂S　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ca（OH）₂　⑥Na₂CO₃　⑦SiF₄
既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤⑥．
（2）X、Y是构成上述物质元素中的两种，能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为离子化合物，用电子式表示XY₂的形成过程；若XY₂为共价化合物时，其电子式为：．

18．现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L^-1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．
（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是用导线把a、b两电极连接起来；
（2）a的电极材料为纯锌片，作原电池的负极；
电子经外电路由①（①a→b   ②b→a 填序号，下同）
（3）b极上发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，
反应时a极附近SO₄^2-浓度逐渐减小．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为0.05mol，量筒中收集的气体体积最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）