7．据国家财政部新闻办公室的消息，近日，中央财政下拨北方采暖区既有居住建筑供热计量及节能改造资金达53亿元，对既有建筑的节能工作给予重大支持．在节能改造这中，利用有机热载体可比传统水、无机热载体节能30%以上，有机热载体具有较好的热稳定性、不易腐蚀管道设备、传送阻力小等优点，但温度超过80℃时，需隔绝空气，温度过高易出现结焦现象．有机热载体可分为石蜡基碳氢化合物（饱和烷烃）、环烷烃碳氢化合物、芳香烃碳氢化合物三类．根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）下列说法正确的是D．
A．有机热载体在传递热量过程中自身发生了变化从而提高了热效率
B．石蜡基碳氢化合物能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．有机热载体工作温度越高越好
D．有机热载体在传递热量过程中需隔离空气
（2）工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种新型有机热载体，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H₂．
①该有机热载体是B．
A．   B．C．  D．
②下列关于该有机热载体的说法正确的是D．
A．苯蒸气合成该有机热载体的反应属于加成反应
B．该有机热载体与苯互为同系物
C．该有机热载体能与溴水发生取代反应
D．该有机热载体所有原子可能在同一平面内
③有机物 与溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式为．
（3）某有机热载体为苯的同系物，取一定质量的该有机物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加39.6g（设均为完全吸收）．又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种．
①推断该苯的同系物的分子式为C₉H₁₂．
②写出该有机物在催化剂作用下与液溴反应生成一溴代物的化学方程式．

6．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如图：

（1）C→D的反应类型是酯化（取代）反应．
（2）X的结构简式为．
（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（4）已知：①     ②中氯原子较难水解物质A（）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式+2Cl₂+2HCl、
+2NaOH+2NaCl+2H₂O．
该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式和．
（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
①结构中存在氨基；
②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：，两个取代基分别在间位和对位，共3种
（6）已知：③
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
	B．	能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
	C．	0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-
	D．	0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

4．甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如图：

（1）若甲是CO₂．
①常用于泡沫灭火器的是丙（填“乙”或“丙”，下同）；
②浓度均为0.01mol•L^-1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是乙
（2）若甲是Al．
①Al的原子结构示意图为；
②当n（Al）：n（NaOH）：n（H₂SO₄）=1：1：2时，丙的化学式是Al₂（SO₄）₃；
（3）若甲是Cl₂．
①甲转化为乙的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②已知：TiO₂（s）+2Cl₂ （g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1写出TiO₂和Cl₂反应生成TiCl₄和O₂的热化学方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1．
③常温下，将a mol•L^-1乙溶液和0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数K_a==（$\frac{a}{2}$-0.01）×10^-5mol•L^-1（用含a的代数式表示）．

3．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO₃^-降解成N₂的电解装置如图所示．下列说法正确的是（　　

	A．	电源的正极为b
	B．	电解时H+从膜右侧迁移到膜左侧
	C．	Ag-Pt电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
	D．	若转移的电子数为1.204×1024，生成N25.6 g

2．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应合成：

已知：
没有α-氢的醛与强碱共热时，该醛一分子被氧化成酸，另一分子被还原成醇的反应称为康尼查罗（Cnanizzoar）反应．  如：2HCHO+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃0H+HCOONa
（1）对羟基扁桃酸的分子式C₈H₈O₄，乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称醛基或羧基．
（2）写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式．
a．属于甲酸酯    b．含酚羟基    c．含亚甲基（一CH₂一）
（3）苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂，写出酚醛树脂的结构简式．
（4）对羟基扁桃酸不能发生的反应类型有BC（填选项）．
A．加成    B．消去    C．加聚       D．取代
（5）写出乙醛酸发生康尼查罗反应的化学方程式．

1．铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化物．
 某实验小组欲利用氢气还原法测定某铁的氧化物（Fe_xO_y）的组成，根据实验内容回答下列问题：
I．定性分析：氧化物中铁元素的价态
（1）取适量该氧化物溶于过量的稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀盐酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分别装入两支洁净的试管甲、乙中．甲试管中加入高锰酸钾溶液，乙试管中加入硫氰化钾溶液，能证明该氧化物中同时含有Fe²⁺、Fe³⁺的现象是：甲试管中溶液紫色变浅或褪去，乙试管中溶液变红．
II．定量分析：氧化物的组成

（2）按各部分仪器在该实验中的作用分析：装置E中盛放的药品是蒸馏水（或NaOH溶液），作用是除去H₂中混有的HCl．
（3）实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是（括号中填入接口字母）：
a→i→h→g→f→d→e→b→c→j
（4）实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是：除去样品中的水蒸气，防止U形管产生额外的增重，若缺少此步骤，会导致x：y偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）称取烘焙后样品3.04g，与氢气充分反应后生成水0.9g，则该样品的组成为：Fe₄O₅（或2FeO•Fe₂O₃）．

20．固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂．现取39.3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料．回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为，沉淀2的化学式为Al（OH）₃．
（2）固体X的化学式为MgO•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+Si．
（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱取等量的镁、铝分别与等体积、等浓度的盐酸反应，反应剧烈的活泼性强．

19．某温度下，0.02mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH=3．下列说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释10倍后，溶液的pH=4
	B．	c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（HSO3-）
	C．	2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.02mol•L-1
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$约为5×10-5 mol•L-1

18．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时，CuSO₄恰好被完全电解，得密度为1.2g/cm³的溶液100mL，求：
（1）电解后所得溶液的pH=0．
（2）电解前所取CuSO₄溶液的质量为124.0克．
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为（写化学式）CuO，质量为4.0克．