9．研究化学反应中的能量变化时，在一只小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂•8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH₄Cl晶体，根据下图所示实验步骤进行操作．回答下列问题：
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（2）检验有NH₃生成的方法是在烧杯上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在烧杯上方，看到白烟，证明有氨气生成）．
（3）反应中产生的NH₃会污染环境，对人体有害．为减少其挥发，实验时在烧杯上方盖了一个多孔塑料板，反应后移走多孔塑料板，发现混合物成糊状，证明有水生成．为了更好的解决NH₃的污染问题，可以做一个简单的改进，你的改进方法是用浸有稀硫酸的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH₃（在通风橱中进行等合理答案也行）．

8．下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是（　　）

	A．	植物光合作用：光能→生物质能		B．	太阳能热水器：太阳能→电能
	C．	石灰石高温分解：热能→化学能		D．	铅蓄电池：化学能→电能

7．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Na₂O₂、K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO₂．
（3）如图是硼氢化钠（NaBH₄）一过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极的电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-．

（4）Na₂CO₃•xH₂O₂可消毒、漂白．现称取100g的Na₂CO₃•xH₂O₂晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为Na₂CO₃•1.5H₂O₂．

6．I．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；该操作将I₂还原为I^-的目的是使CCl₄中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
Ⅱ．用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定．下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I^-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I^-完全氧化成IO₃^-，煮沸去掉过量的Br₂；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振荡，把生成的I₂从水溶液里全部转移到CCl₄ 中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③得到的CCl₄层加入肼（即联氨H₂N-NH₂）的水溶液，振荡，使I₂完全以I^-形式从CCl₄层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl₄层．
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
（1）写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：．
（2）若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里I^-的量的6倍．经过n次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的6ⁿ倍．

5．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以下问题：
（1）甲烷-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时：正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
负极的电极反应式是CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
（2）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaC1溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．
①以NaC1溶液为电解液时，电池总反应式为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃或4Al+3O₂═2Al₂O₃；工作过程中电解液中的Na⁺向正极正极或负极）移动；
②以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O；电池在工作过程中电解液的浓度减小．（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．
（4）请运用原电池原理设计实验，验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱．请画出实验装置图并写出电极反应式．

4．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法不正确的是（　　）

	A．	工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a
	B．	负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
	C．	当传感器中通过2×10-3 mol电子时，通过的尾气中含有2.24 mL CO
	D．	传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

3．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式：△H=△H₁+△H₂，符合上述要求的X、Y可能是（　　）
①S、SO₂　②AlCl₃、Al（OH）₃　③H₂S、S  ④Fe、FeCl₂．

A．

①②③

B．

②③

C．

②④

D．

①③④

2．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

已知以下信息：①

②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
③在D溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烃F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列问题：
（1）由C生成D的化学方程式为．
（2）由F生成G的化学方程式为：．
（3）H的结构简式为．
（4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和与两个A中完全一样的官能团又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）．
（5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

反应条件1所用的试剂为（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

1．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑；
（4）H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因：阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂．
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有PO₄^3-杂质，该杂质产生的原因是H₂PO₂^-或H₃PO₂被氧化．

20．（1）具有支链的某化合物的分子式为C₄H₆O₂，其可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色，且分子结构中含有一个羧基，则该化合物的结构简式是．
（2）某有机物含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．该化合物在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化，且产物不能发生银镜反应，则该化合物的名称是异丙醇或2-丙醇．
（3）某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，则该烷烃的结构简式为．
（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O各0.6mol，该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂．