3．下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是（　　）

	A．	氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
	B．	NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气
	C．	检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气
	D．	氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

2．对下列事实的解释正确的是（　　）

	A．	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
	B．	向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42-
	C．	常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
	D．	浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB₂型共价化合物的是（　　）

A．

19和16

B．

6和8

C．

12和8

D．

10和2

20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
	B．	在气态单质分子中不一定存在着共价键
	C．	两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
	D．	离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键

19．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，下列观点正确的是（　　）

	A．	沉淀G的化学式为Fe（OH）2
	B．	生成气体A的离子方程式为2Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O
	C．	反应②中的离子方程式有AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
	D．	溶液X中，除H+ 外还肯定含有的离子是NH4+、Fe2+、SO42-．

18．阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示．
（1）下列关于APM的说法中，不正确的有AD．
A．属于苯的同系物           B．分子式为C₁₄H₁₈N₂O₅
C．该物质具有两性的特征，既能与酸反应，又能与碱反应
D．能发生酯化反应，但不能发生水解反应
（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是CH₃OH（填结构简式），其官能团名称为羟基．
（3）苯丙氨酸（是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图所示：

已知，醛或酮可以发生如下反应

①D→E的反应类型为加成反应
②烃A的结构简式为
③写出C→D反应的化学方程式：
④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W的结构简式为．

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F位于周期表第VIII族．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于如表：

元    素		M	F
电能 （kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．你的解释是Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为8，一个晶胞中F原子的数目为2．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．

16．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）． 制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解时惰性电极应与直流电源的负极相连
	B．	通电后阴极室产生的现象为：产生无色气体，溶液由无色变黄色
	C．	制备过程中总的离子方程式为：2CrO42-+3H2O=Cr2O72-+2OH-+2H2↑+O2↑
	D．	若实验开始时在右室中加入38.8克的K2CrO4，tmin后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，此时电路中转移电子的物质的量为0.1mol

15．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

	A．	（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷
	B．	葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化反应
	C．	有机同系物具有相同的通式，且组成相差n个CH2，因此等质量的同系物完全燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmol
	D．	分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物流程如下：

14．A、B、C、D、E为五种短周期元素．A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC₂分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键
	B．	由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性
	C．	常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克
	D．	由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键