13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
	B．	标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
	C．	5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
	D．	等物质的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数相等

12．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

11．下列说法中不正确的是（　　）
①质子数相同的微粒一定是同种元素
②同位素的化学性质基本相同
③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种原子
⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．

A．

①⑤

B．

③④⑤

C．

①②⑤

D．

②③④

10．下列是关于Cl₂的制备和性质的系列实验，请回答有关问题．
（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，指出该反应的还原剂：氯化氢．产生11.2LCl₂（标准状况），转移的电子物质的量是1mol．
（2）把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中．可观察的现象：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈蓝色．该反应的化学方程式：Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂，
（3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条不褪色，
（4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
（5）Cl₂有毒，该实验应在通风橱中进行．

9．质量比为2：3的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条件下的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

2：3

8．下列物质中不能使品红溶液褪色的是（　　）

A．

过氧化钠

B．

二氧化硫

C．

盐酸

D．

氯气

7．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）

	A．	K+、H+、SO42-、CO32-		B．	Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
	C．	Ag+、Mg2+、Cl-、S2-		D．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	烟、云、雾不属于胶体分散系
	B．	胶体和溶液可以用萃取的方法进行分离
	C．	用过滤的方法可以将NaCl从Fe（OH）3胶体和NaCl混和物中分离出来
	D．	用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

5．盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是（　　）

A．

氢氧化钠溶液

B．

盐酸

C．

硫酸钠溶液

D．

AgNO3溶液

4．实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（　　）

A．

容量瓶

B．

试管

C．

烧瓶

D．

量筒