6．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体[A1₂（SO₄）₃•18H₂O]．
实验室制取无色的无水AlBr₃（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l．将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．
步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl₄浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br₂=2AlBr₃．
（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N₂的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

5．为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
A接C，D接F，E接C，D接B；
（2）能证明有CO₂生成的现象：丙中品红未褪色，乙中出现白色沉淀；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
（4）写出甲中反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

4．现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了如图实验流程，请填空：

（1）①中反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）②处的现象是无水硫酸铜变蓝色．
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是检验是否有SO₂生成，第二次使用时的作用检验SO₂是否除净．
（4）④的作用是吸收二氧化硫．
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的还原性．（填“还原”或“漂白”），反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（6）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊现象，可证明产物中一定有CO₂气体．

3．为证明在加热条件下，浓硫酸能将碳氧化成CO₂，请根据所提供的如图所示的仪器装置设计实验，回答有关问题：（已知：SO₂+NaHCO₃═NaHSO₃+CO₂）

（1）为达到实验目的，所需装置的连接顺序为A→C→B→E；
（2）若选择装置B，请写出选择的理由检查SO₂是否除尽；
（3）若选择装置C，相关的化学方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）否（填是或否）选择装置D，理由是SO₂会与NaHCO₃反应产生CO₂，干扰CO₂的检验；
（5）请写出装置E中的离子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

2．某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质．
（Ⅰ）甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余．
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．可以证明有余酸的实验方案是ad（填字母）．
a．再加入适量NaNO₃固体   b．再滴入BaCl₂溶液    c．再加入银    d．再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．下列方案中不可行的是ac（填字母）．
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
d．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量．在反应后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL．则剩余硫酸的物质的量浓度为$\frac{0.36-\frac{W}{48}}{V{×10}^{-3}}$mol/L（用含W、V的代数式表示）．
（Ⅱ）丙同学探究SO₂与BaCl₂溶液能否反应生成白色BaSO₃沉淀．
丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl₂溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO₂具有还原性性．用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

1．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）能说明有SO₂气体产生的实验现象是B中品红溶液褪色．
（2）图2中导气管e的主要作用为停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（3）上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO₂尾气，防止污染，如将其更换为酸性KMnO₄溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnO₄溶液与SO₂反应的化学方程式：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄．
（4）对比两套实验装置，不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境外，还有一个非常明显的优点，你认为是便于控制反应的发生和停止．
（5）反应一段时间后停止反应，待冷却后用胶头滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为确认溶液的成分，选用如下试剂：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液    D．酸性KMnO₄溶液E．NaOH溶液     F．H₂O₂溶液
试完成下列相关的实验探究：

实验步骤	实验现象及结论
1、取一支洁净的试管，滴加1-2mL的试样溶液，再向试管中滴加几滴KSCN溶液	（1）如果没有观察到溶液颜色有明显变化，则说明Ⅱ成立． （2）如果观察到溶液颜色转化为红色，则说明溶液中存在Fe3+，则Ⅰ或Ⅲ成立．
2、 另取一支洁净的试管，加1-2mL试样溶液，用胶头滴管逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液	如果滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液的紫红色褪色，则说明溶液中含有亚铁离子，说明Ⅲ成立；如果滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液紫红色不褪，则说明溶液中没有亚铁离子，说明Ⅰ成立．

7．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C⁺与B^2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题：
（1）元素E基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²
（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E两种元素形成的晶体类型为原子晶体
（5）电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

6．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（　　）

	A．	C4H10和C20H42		B．	邻二甲苯和对二甲苯
	C．	C4H8和C3H6		D．	C2H2和C4H6

5．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　）

A．

CCl4 和NaCl

B．

I2和NaI

C．

SiO2和O2

D．

CO2和H2O

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小
	B．	铝的第一电离能比镁的第一电离能大
	C．	K、Na、Li的第一电离能逐渐增大
	D．	电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键