6．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）
①Fe²⁺转化为Fe³⁺　②O₂被还原　③产生H₂④Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃•nH₂O　⑤杂质碳被氧化．

A．

只有①和②

B．

只有②③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

5．钢铁工业是国家工业的基础．请回答在钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀BD．

4．用化学方程式或离子方程式解释下列现象：
（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O
（2）Cl₂通入FeCl₂溶液中可将Fe²⁺氧化，请写出该反应的离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S^2-的半径，X元素为（　　）

A．

Al

B．

P

C．

K

D．

Ar

2．央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切关系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄．但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．一种处理方法的工艺流程为

回答下列问题：
（1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
A．Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-的浓度相同
B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的颜色不变
（4）已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀时的pH	9.0	3.2	5.6

在操作④和操作⑤中，加入Fe₂SO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺完全沉淀．则可用于调节溶液pH的最佳试剂为C填序号．
A．Na₂O₂    B．Ba（OH）₂   C．NaOH
此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
（5）若按照（4）题方法处理Cr₂O₇^2-，则处理该溶液中0.1molCr₂O₇^2-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
（6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na₂CrO₄的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．

1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	d点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
	B．	电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断
	C．	c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质
	D．	c（Na+）、c（Cl-）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH-）对导电能力的影响小

20．分子式为C₉H₁₈O₂的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（　　）

A．

9种

B．

8种

C．

7种

D．

6种

19．钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域．钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）写出基态Co原子的价电子排布式3d⁷4s²；
（2）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，则该氧化物的化学式为CoO，在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为正八面体；
（3）Co²⁺、Co³⁺都能与CN^-形成配位数为6的配离子．CN^-中碳原子的杂化方式为sp，1molHCN分子中σ键的数目为2N_A；
（4）用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co（CN）₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的^4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成^3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O═2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH^-．

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH-═H2O
	B．	大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
	D．	用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

17．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH　　　3-甲基-4-戊醇
	B．	3-甲基丁烯
	C．	2-甲基丁烷
	D．	CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷