15．下列各组物质能用分液漏斗分离的是（　　）

A．

苯和甲苯

B．

溴和溴苯

C．

水和己烷

D．

水和乙醛

14．叠氮酸钠（NaN₃）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质．NaN₃受撞击会生成一种化合物Na₃N，下列关于这两种化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	两者均属于离子化合物
	B．	两种化合物中所含有化学键类型相同
	C．	Na3N与盐酸反应可得到2种盐
	D．	Na3N中N3-半径比Na+半径大

13．标准状况下，碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L，其质量为2g，则n值为（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

12．经研究发现家蚕的信息素为：CH₃（CH₂）₂CH=CH-CH=CH（CH₂）₈CH₃，白蚁信息素有： （甲） 和 （乙）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	家蚕信息素与1molBr2加成产物只有两种
	B．	以上三种信息素均能使溴水溶液褪色
	C．	白蚁信息素甲与乙互为同系物
	D．	家蚕信息素的加聚产物能使酸性KMnO4溶液褪色

11．某烷烃分子中含有手性碳原子，该烷烃分子中的碳原子数至少为（　　）

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式为：		B．	氯化氢的电子式为：
	C．	甲烷的比例模型：		D．	质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl

9．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO₂的排放量．
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-586.7kJ•mol^-1

（1）若用4.48LCH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为119.88kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将NO₃^-还原为NO，NO能与多余的FeSO₄
溶液作用生成棕色物质，这是检验NO₃^-的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
电解的原理如图1所示，则：
（3）电解时阴极的电极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
Ⅲ．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）．不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：
（4）T₁时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
（5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b＜K_d
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄ 为催化剂，可以将CO₂和CH₄通过反应CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．

8．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍．

7．“有钱就是这么任性”是2014年流行起来的网络用语．用来调侃有钱人令网友大跌眼镜的做事风格．甲、乙两种有机物分子的键线式如图，很像“任性”的汉语拼音缩写．
请回答下列问题：
（1）甲物质可以发生的反应类型是AB（填序号）
A．取代反应  B．消去反应C．催化氧化反应      D．加成反应
（2）取a mol甲物质和b mol乙物质相混合，点燃使其充分燃烧，燃烧产物中CO₂与H₂O的物质的量之比n（CO₂）：n（H₂O）=1：1
（3）甲的同分异构体中，能发生银镜反应的有4种
（4）丙是乙的同系物，写出符合下列条件的丙物质的结构简式CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）COOH
①含有手性碳原子且相对分子质量最小②含有正丙基
（5）丁（C₇H₈O）是芳香族化合物，丁催化加氢后的产物不是甲的同系物，下列关于丁性质的说法中，正确的是E（填序号）
A．能与Na反应B．能与NaOH溶液反应C．能与Na₂CO₃溶液反应D．能与NaHCO₃溶液反应E．能与O₂反应F．能与FeCl₃溶液发生显色反应．

6．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如图1所示实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n．
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用．
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：将稀HNO₃改为H₂O₂（或O₂、O₃等）；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥．
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为Fe₂O₃；溶液的pH对[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n 中x的值有较大影响（如图2所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：pH过小，会抑制Fe³⁺的水解．
（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐．
②为充分利用原料，试剂X应为KOH．
②请结合如图3所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤（可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥，得到明矾晶体．