15．已知：①元素X、Y、Z的原子序数依次递增，但均不超过20．甲、乙、丙三种化合物中均含有元素Y和Z，有的还含有元素X；②甲、乙、丙中元素Y的化合价依次递增，但均未达到最高价态；③丙受热催化生成甲和X的单质；④常温下，Y的单质与常见的一元强碱溶液反应，可得到甲和乙．则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙中均一定含有离子键
	B．	丙中元素Y可用AgNO3溶液直接检验
	C．	离子半径大小为X2-＜Y-＜Z+
	D．	酸性条件下，丙的氧化性一定比乙强

14．汽车尾气中的二氧化氮在低层大气中可形成化学烟雾，并循环生成臭氧，反应机理为：（　　）
①NO₂$\frac{\underline{\;he\;}}{\;}$NO+O；②O+O₂═O；③-----．该过程的总反应为3O₂═2O₃．则下列说法正确的是．

	A．	反应③为N2O4═2NO2
	B．	该过程最终会导致大气中O的含量增加
	C．	总反应中NO2作催化剂
	D．	该反应可用于修复大气“臭氧空调”

13．下表中的“实验结论”与对应的“实验操作及现象”完全相符合的一项是（　　）

	实验操作及现象	实验结论
A	将SO2通入品红溶液中，红色逐渐褪去；再加热已褪色的溶液，溶液又恢复为红色	生成的亚硫酸不稳定
B	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色	原溶液中含有NH+4
C	在某硝酸盐溶液中加入少量稀H2SO4，酸化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色	原硝酸盐为Fe（NO3）3
D	将淀粉液和稀硫酸混合微热：一段时间后加入银氨溶液，振荡，水溶加热，试管内壁未出现银镜	淀粉一定尚未水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分馏    B．干馏   C．裂解D．裂化
（2）A中官能团的名称为羟基；写出C的结构简式CH₃CHO．
（3）乙烯到D的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型是加成反应．
（4）一定条件下，B能与H₂O化合生成A，写出该过程的化学方程式+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$．

11．已知反应：2NO₂ （红棕色）?N₂O₄（无色）△H＜0．将一定量的NO₂充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）

	A．	b点的操作是拉伸注射器
	B．	d 点：v（正）＜v（逆）
	C．	c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
	D．	若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对稀土元素及化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
	B．	油脂是人体中热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆
	C．	离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
	D．	高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用

9．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

请回答下列问题：
（1）A的结构式．
（2）G分子中官能团名称是酯基、碳碳双键．
（3）写出反应①的化学方程式CH₃CH₂COOH+C₂H₅OH CH₃CH₂COOC₂H₅+H₂O，指出②的反应类型加成反应．
（4）写出反应③的化学方程式．

8．下列说法错误的是（　　）

	A．	实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法
	B．	往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有“银镜”出现
	C．	受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
	D．	采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度

7．1-萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成．下面是以1-萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线（具体反应条件和部分试剂略）．回答下列问题：
（1）物质A的结构简式为，试剂b中官能团的名称是氯原子、碳碳双键．③的反应类型是氧化反应．
（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：C₃H₈$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$试剂b，反应1的试剂与条件为Cl₂/光照，反应2的化学方程式为CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-CH₃+NaCl+H₂O，反应3的反应类型是取代反应．
（3）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成E（ C₂H₄O₂） 和芳香化合物F （C₈H₆O₄），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，F芳环上的一硝化产物只有一种．E的核磁共振氢谱峰面积比为3：1（1：3）；名称是乙酸；D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为+HNO₃（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．

6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．
（1）e元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素．
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写出两种）．
（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲CuO，乙Cu₂O；甲高温易转化为乙的原因是Cu₂O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO₄^2-，该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．