5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	X的氢化物与氯化氢反应的产物溶于水形成的溶液呈酸性
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
	D．	含Y元素的盐溶液一定显酸性

4．有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：
═CHCOOCH₂CH=CHCH₂OOCH═
PTT是一种新型工业化树脂．它们的合成路线如下：

已知：
①+→
  
②+$→_{△}^{OH-}$R′CH+H₂O
③RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
④RCO¹⁸OR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+R¹⁸OH
（1）H结构中有3个-CH₂-，它含有的官能团是羟基．
（2）G的结构简式为HOCH₂CH₂CHO．
（3）写出A→B的反应的化学方程式：．
（4）写出C与Ag（NH₃）₂OH反应的化学方程式：．
（5）F的分子式为C₄H₈O₂．
（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为．
（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：．
（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式（邻、间、对三种中的任一种）．
i．苯环上只含有两个相同的取代基
ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应．

3．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH₄和 CO₂，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	平衡时CO与H2的物质的量比为1：1
	B．	p1、p2、p3、p4由小到大的顺序为p1＜p2＜p3＜p4
	C．	1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008 mol•L-1•min-1
	D．	随着温度升高，该反应的平衡常数减小

2．下列物质对应的用途不正确的是（　　）

	A	B	C	D
物质	液氨	碳酸钙	氯化钠	浓盐酸
用途	制冷剂	抗酸药	防腐剂	刻蚀玻璃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半径最大的是钠（填元素名称）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程．
（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

20．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺）
负极反应Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）．
（4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．

	陈述I	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁得到铁	I对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁的某些化合物可用作催化剂	I错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁表面形成致密氧化膜	铁不能与氧气反应	I对；Ⅱ对；有

19．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）B的原子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）A、C元素形成化合物的电子式是，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF（填氢化物化学式）．
（3）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．在Na₂SO₃中硫元素的化合价为+4价，因此Na₂SO₃在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性．现有试剂：溴水，Na₂S溶液，Na₂SO₃溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是Na₂SO₃溶液、溴水，其反应的离子方程式为Br₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
（2）要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂为稀H₂SO₄和Na₂S溶液，实验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S+3H₂O．
（3）要证明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，应选用的试剂是稀H₂SO₄，其反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

17．下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H₂的速率最大的是（　　）

编号	金属（粉末）	物质的量（mol）	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Mg	0.1	6mol/L HNO3	10mL	60℃
B	Mg	0.1	1.5mol/L HCl	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol/L HCl	10mL	60℃
D	Mg	0.1	3mol/L HCl	10mL	60℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）

	A．	任何化学反应的限度都相同
	B．	可以通过改变温度控制化学反应的限度
	C．	可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
	D．	当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大