2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除CO₃^2-、AlO₂^-离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除Fe³⁺、NO₃^-离子的存在．
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（4）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除Al³⁺离子的存在．
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，可排除SO₄^2-离子的存在．
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、Ba²⁺、I^-．

1．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	蚕丝、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白质
	B．	蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水，也不溶解
	C．	重金属盐能使蛋白质凝结
	D．	浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

20．下列物质中有固定熔点的是（　　）

A．

聚乙烯

B．

氯化钠

C．

淀粉

D．

聚1，3-丁二烯

19．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）

	A．	以乙烯为原料制备二氯乙烷		B．	甲烷与氯气制备一氯甲烷
	C．	以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜		D．	用SiO2制备高纯硅

18．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（　　）

	A．	Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-		B．	Mg2+、NH4+、SO42-、K+
	C．	K+、Ba2+、Cl-、HSO3-		D．	Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

17．肉桂酸是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品中．肉桂酸的结构简式为
请回答下列问题．
（1）肉桂酸的分子式是C₉H₈O₂．
（2）写出肉桂酸的顺式结构．
（3）肉桂酸在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．

16．关于1-氯丙烷和2-氯丙烷的比较，不正确的是（　　）

	A．	它们是同分异构体
	B．	它们与NaOH的醇溶液共热后产物相同
	C．	它们均属多卤代烃
	D．	它们与NaOH的水溶液都能发生取代反应

15．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（　　）

	A．	与钠反应①		B．	在铜催化下加热①③
	C．	在浓硫酸170°C条件下加热②③		D．	与HCl反应生成氯乙烷②

14．下列物质能发生消去反应的是（　　）

A．

CH3Br

B．

C．

（CH3）3CCH2Br

D．

13．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．下表为部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强．
（2）推测Y 为Na（填元素符号），用电子式表示Y元素与氧元素、氢元素形成化合物的电子式：、该物质中的化学键为离子键、共价键．
（3）写出Y的最高价氧化物水化物与Al反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．该反应的还原剂是Al（填化学式）．