2．锂亚硫酰氯（Li-SOCl₂）电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点，在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛．
（1）Li-SOCl₂电池总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是c（填序号）．
a．离子键    b．共价键    c．氢键     d．范德华力     e．金属键
（2）亚硫酰氯（SOCl₂）中硫的化合价为+4，1molSOCl₂中的σ键数目是3N_A．S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是O＞Cl＞S．
（3）在Li-SOCl₂电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命．如图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe²⁺，写出Fe²⁺的价电子排布式3d⁶．请在图中用箭头表示出配位键．
（4）人们发现Li⁺溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）b．（填序号）
a．F-H…Li-F                   b．H-F…Li-F．

1．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
（1）二氧化氯（ClO₂）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO₃）或亚氯酸钠（NaClO₂）为原料制备ClO₂．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为5ClO₂^-+4H⁺=4ClO₂↑+Cl^-．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验．
①电源负极为A极（填A或B）：
②写出阴极室发生反应依次为：ClO₂+e^-=ClO₂^-、ClO₃^-+ClO₂^-+2H⁺=2ClO₂↑+H₂O；
（3）已知：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO₂的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

20．氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃+Cl═ClO+O₂△H₁，ClO+O═Cl+O₂△H₂．
大气臭氧层的分解反应是：O₃+O═2O₂△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应O3+O═2O2的△H=E1-E3		B．	反应O3+O═2O2是吸热反应
	C．	△H=△H1+△H2		D．	氯原子没有改变O3分解反应的历程

19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.01mol•L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1NaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
	C．	等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=2c（Cl-）
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（10-2-10-12） mol•L-1

18．向1000mL3mol•L^-1NaOH中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度一直增大
	B．	溶液的pH逐渐下降
	C．	M、N两点对应的溶液中离子种类不同
	D．	CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-

17．以明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]为原料制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：
（1）写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+2K₂SO₄+9SO₂↑+48H₂O．
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架．
（3）电解Al₂O₃时加入冰晶石的作用是降低Al₂O₃的熔点，节约能源．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃，101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197.0kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
则SO₃（g）和H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ•mol^-1．
（6）焙烧948吨明矾（M=474g•mol^-1），若SO₂的利用率为96%，则可生产多少吨质量分数为98%的硫酸？

16．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过化学反应可以将它们转化为其他物质．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.0kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.6kJ•mol^-1．
（2）在一定条件下，CH₄和CO₂以镍合金为催化剂，发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），其平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	200℃	250℃	300℃
平衡常数/（mol•L-1）2	K1	K2	80

①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）c（C{H}_{4}）}$．
②k₁、K₂的关系是K₁＜K₂．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO₂的浓度．
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．
（4）以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO₂在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应式为CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8OH^-．

15．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）铜基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对．
[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 与n个氮原子的空间结构呈直线形，n=2．
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（en）₂]²⁺（en是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
①乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化．
②配合物[Cu（en）₂]Cl₂中属于第二周期且第一电离能从大到小排列的是N＞C．
③乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
④配合物[Cu（en）₂]Cl₂中不存在的作用力类型有E、F（填字母）．
A．配位键  B．极性键  C．离子键  D．非极性键  E．氢键  F．金属键
（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示．写出该反应的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．

14．Fe、C、N、O、H可以组成多种物质．回答以下问题：
（1）基态铁原子中，未成对电子数有4个．
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物--羰基
铁[Fe（CO）₅]，其结构如图1．已知CO分子与N₂分子结构相
似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键．
①CO分子中σ键与π键数目之比为1：2；
②从电负性角度分析，Fe（CO）₅中与Fe形成配位键的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③与羰基铁分子的极性相似的分子是B、C．
A．SO₂ B．CS₂ C．BF₃ D．PCl₃
（3）CH₄、H₂O分子的键角分别为a、b．则a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中不存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子．
（4）血红素分子结构如图2所示．
①血红素分子间存在的作用力有范德华力和氢键（填名称）；
②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是1和3．

13．已知阴离子交换膜只允许阴离子通过．某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液（溶质主要是FeCl₂、CuCl₂和 FeCl₃）进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入图所示的装置中进行电解．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	电解时，电极a应与外电源的正极相连
	B．	电解时，电极b周围产生无色无味的气体
	C．	电解时，电极a发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸